下面是小编为大家整理的第一章《物质及其变化》测试题--高一上学期人教版（2020）化学必修第一册（范文推荐）,供大家参考。
第一章《物质及其变化》测试题
一、单选题（共 2 12 题）
1．离子方程式正确的是 A．溴化亚铁中通入过量氯气：2+ - 3+ -2 22Fe +2Br +2Cl 2Fe +Br +4Cl
B．硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：+ 2- 2+ -4 4 2H +SO +Ba +OH BaSO +H O
C．3AlCl 溶液滴加到氨水中：3+ - +3 2 2 4Al +4NH H O AlO +4NH
D． 3NaHCO 溶液中加过量澄清石灰水：- 2+ -3 3 2HCO +Ca +OH CaCO +H O
2．下列物质的分类正确的是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na 2 CO 3
H 2 SO 4
Cu 2 (OH) 2 CO 3
Fe 2 O 3
SO 3
B NaOH HCl NaCl Na 2 O 2
CO C NaOH NaHSO 4
CaF 2
MgO SO 2
D KOH HNO 3
NaHCO 3
CaO Mn 2 O 7
A．A B．B C．C D．D 3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A．3Cl 2 +6KOH加热5KCl+KClO 3 +3H 2 O B．2NO 2 +2NaOH=NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O C．Cu+2FeCl 3 =CuCl 2 +2FeCl 2
D．NaOH+HCl=H 2 O+NaCl 4．二氧化硒(SeO 2 )是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸、浓硫酸反应生成 SeO 2 以回收 Se。在回收过程中涉及如下化学反应：①SeO 2 +4KI+4HNO 3 =Se+2I 2 +4KNO 3 +2H 2 O；①Se+2H 2 SO 4 (浓)=2SO 2 ↑+SeO 2 +2H 2 O；①Se+4HNO 3 (浓)=SeO 2 +4NO 2 ↑+2H 2 O； 下列有关叙述正确的是（
）
A．氧化性由强到弱的顺序是 H 2 SO 4 (浓)>SeO 2 >I 2
B．反应①中 Se 是氧化产物，I 2 是还原产物 C．反应①中生成 0.6molI 2 ，转移的电子数目为 2.4N A
D．反应①①中等量的 Se 消耗浓硫酸和浓硝酸中溶质的物质的量之比为 2：1 5．在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子（大量存在）中的三种：2Cu、 Na 、H 、24SO、23CO、 OH 。已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中存在的离子是（
）
A．2Cu、 H 、24SO B． Na 、 OH 、23CO C．23CO、 OH 、24SO D． Na 、 H 、24SO 6．按照 HCl、(
)、Ca(ClO) 2 、KClO 3 、HClO 4 的排列规律，括号内应填入的物质是 A．NaCl B．Cl 2
C．NaClO 2
D．ClO 2
7．下列物质常用于卫生洁具的清洁或去除水垢的是(
) A．盐酸 B．氢氧化钠 C．醋酸 D．氨水 8．下列反应属于氧化还原反应，且 HCl 既不作氧化剂也不作还原剂的是（
）
A．PbO 2 ＋4HCl＝PbCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O B．NaOH＋HCl＝NaCl＋H 2 O C．2FeCl 2 ＋H 2 O 2 ＋2HCl＝2FeCl 3 ＋2H 2 O D．Zn＋2HCl＝ZnCl 2 ＋H 2 ↑ 9．下列离子方程式能正确描述实验事实的是（
）
A．镁粉加到氯水中，氯水褪色：22Mg 2H Mg H
B．双氧水和稀硫酸同时加到 84 消毒液中，产生大量气泡：2 2 2 2ClO H O Cl H O O
C．2 2 3 2 4Na S,Na SO ,H SO 混和溶液中产生淡黄色沉淀：2 24 23S SO 8H 4S 4H O
D．在2Fel 溶液中通入2Cl 气，溶液颜色变深：2 322Fe Cl 2Fe 2Cl
10．把 300mL 含有 BaCl 2 和 KCl 的混合溶液分成 3 等份，取一份加入 amolNa 2 SO 4 的溶液，恰好使 Ba 2+ 完全沉淀；另取一份加入 bmolAgNO 3 的溶液，恰好使 Cl 完全沉淀。则该混合溶液中 K + 的浓度为 A．0.1(b 2a)mol/L B．10(2a b)mol/L C．10(b a)mol/L D．10(b 2a)mol/L 11．合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如图：
下列说法错误的是 A．吸收塔中通入过量 A 的目的是提高硝酸的产率
B．氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：5 C．工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸 D．可用 Na 2 CO 3 溶液吸收硝酸生产中的尾气 12．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的是
①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ①根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
①根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ①根据溶于水或熔化时是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质 ①根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 ①氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关 ①氢氧化铁胶体通直流电，阴极区颜色加深 ①KCl 溶液、水和淀粉溶液都属于分散系 A．4 种 B．5 种 C．6 种 D．7 种 二、非选择题（共 0 10 题）
13．已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如表所示：
阳离子 Na + 、H + 、Ba 2+
阴离子 OH - 、CO23、SO24
(1)甲的化学式为_______。
(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体 M，则 M 的化学式为_______，该反应的离子方程式为_______。
(3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀 A 和 B，其中 B 可溶于稀硝酸。
①乙的化学式为_______，如何鉴别乙中的阴离子：_______。
①B 溶于稀硝酸的离子方程式为_______。
14．①.某无色溶液中可能含有 Na + 、Ba 2+ 、Cu 2+ 、CO23、Cl - 、Mg 2+ 中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
①取少许①的溶液并加入少量的 Na 2 SO 4 溶液，有白色沉淀产生。
①取①的上层清液并加入足量的 NaOH 溶液，有白色沉淀产生。
则原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_______。
II.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有 NaHCO 3 、NaHSO 4 、KH 2 PO 4 、K 2 HPO 4 等。已知 H 3 PO 2 (次磷酸)与足量的 NaOH 反应只生成一种盐 NaH 2 PO 2 ，H 3 PO 2 水溶液中存在 H 3 PO 2 分子。
(1)H 3 PO 2 属于_______酸；NaH 2 PO 2 为_______盐(填序号) ①一元酸，①二元酸，①三元酸，①强酸，①弱酸，①正盐，①酸式盐 (2)写出 H 3 PO 2 溶液与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式_______。
15．2021 年 3 月 22 日是第二十九届“世界水日”。为了深人开展珍惜水、爱护水的主题活动，推进水资源的集约安全利用，某校、化学兴趣小组的同学展开对我市某饮用水源水库水组成问题的研究，他们猜想该水库水中可能含有大量 Cu 2+ 、Ca 2+ 、Mg 2+ 和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量该水库水于试管中，滴加过量的 NaOH 溶液，产生白色沉淀； ①过滤后取滤液于试管中，滴加过量的 Na 2 CO 3 溶液，又有白色沉淀生成：
①另取适量该水库水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加 AgNO 3 溶液，也产生白色沉淀。
请根据已有知识和反应事实回答以下问题：
(1)该小组有关大量存在___________ (填写离子符号)的猜想是错误的。
(2)通过实验可初步确定该水库水中___________(填“含有”或“不含有”)大量 Ca + 、Mg 2+ ；判断依据的离子方程式有___________。
(3)该水库水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。
(4)确定实验①中滴加的 Na 2 CO 3 溶液已过量的检验方法是___________。
16．将少量饱和 FeCl 3 溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和 FeCl 3 溶液滴加到冷水中； 乙：饱和 FeCl 3 溶液滴加到 NaOH 溶液中； 丙：饱和 FeCl 3 溶液滴加到沸水中。
(1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___________。
(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论___________。
(3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和乙中相同的现象，原因为___________。
①随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为___________。
(4)向丙中加入电极通电后，Fe(OH) 3 胶体粒子移向___________极；(填“阴极”或“阳极”) (5)可用如图所示的装置除去 Fe(OH) 3 胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH) 3 胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 AgNO 3 溶液，若___________(填实验现象)，则说明该 Fe(OH) 3 胶体中的杂质离子已经完全除去。
17．已知下列反应：
①Cl 2 +2NaBr=2NaCl+Br 2 ；①2KI+Br 2 =2KBr+I 2 ；①Na 2 S+I 2 =2NaI+S↓。
(1)Cl - 、Br - 、I - 、S 2- 四种离子的还原性由强到弱的顺序是_______。
(2)判断 Cl 2 与 Na 2 S 能否反应？_______(填“否”或书写离子反应方程式)。
(3)判断 I 2 与 NaBr 能否反应？_______(填“否”或书写离子反应方程式)。
(4)已知实验室制取氯气反应为：MnO 2 +4HCl(浓) 加热MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O，由此分析：MnO 2 在反应中_______电子，所含元素化合价_______，发生_______反应。
(5)在硫酸溶液中，NaClO 3 和 Na 2 SO 3 能按粒子个数比 1：2 完全反应，生成一种棕黄色气体 X，同时 Na 2 SO 3 被氧化为 Na 2 SO 4 ，则 X 为_______。
A．Cl 2 O 7 B．ClO 2 C．Cl 2 O D．Cl 2
18．按要求填写下列内容：
(1)根据下列四种元素(O、H、Ca、C 、Na)写化学式：酸_______；碱_______；盐_______。(各写一种) 下列物质①Cu
①SO 2 ①NaCl 溶液
①HCl
①BaSO 4 固体①NH 3 ①酒精
①硫酸溶液
①NaOH 固体 ①冰水混合物 (2)其中属于电解质的有_______； (3)属于非电解质的有_______； (4)能导电的有_______； (5)①和①能否发生离子反应_______(填“能”或“不能”)，原因是_____； (6)①和①反应的离子方程式：_________； 19．在小烧杯中加入 20ml 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 FeCl 3 饱和溶
液，继续煮沸至溶液呈_____色，即可制得 Fe(OH) 3 胶体，写出制备 Fe(OH) 3 胶体的化学方程式______；将 Fe(OH) 3 胶体装入 U 型管中，用石墨电极接通直流电源，通电一段时间后，发现阴极(与电源负极相连的电极)附近的颜色加深，这说明 Fe(OH) 3 胶体粒子带______电荷；这种现象称为______ 20．回答下列问题：
(1)虽然分类的方法不同，但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___(填字母)。
(2)利用氧化还原反应原理配平如下方程式：___ ____NH 3 +____O 2
催化剂
Δ____NO+____H 2 O (3)用单线桥法标出如下反应的电子转移的方向和数目：___。
Cl 2 +SO 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HCl 21．在标准状况下将 3.84g 铜粉投入一定量浓 HNO 3 中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由 NO 2 和 NO 组成的混合气 1.12L (标况)。
(1)Cu 的物质的量是__mol。
(2)反应消耗 HNO 3 的物质的量__mol。
(3)NO 2 和 NO 的体积比为__。
22．高锰酸钾受热易分解，在不同温度下，发生如下反应：
2KMnO 4240 C K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ 3K 2 MnO 4600 800 C 2K 3 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ 已知：M(KMnO 4 )=158g/mol，M(MnO 2 )=87g/mol 请回答：
(1)取 12.64gKMnO 4 固体，加热到 300①至完全分解，得到标准状况下 O 2 的体积为___________mL。
(2)取 12.64gKMnO 4 固体，加热至 700①，一段时间后剩余固体的质量为 11.04g，则剩余固体中的 MnO 2 质量为___________g。
(3)取(2)剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成 Cl 2 ，产物中锰元素以
Mn 2+ 存在；则 Cl 2 物质的量为___________mol。
参考答案：
1．D 【解析】
A．溴化亚铁中通入过量氯气的离子方程式为：2+ - 3+ -2 22Fe +4Br +3Cl 2Fe +2Br +6Cl ，A错误； B．硫酸中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式为：+ 2- 2+ -4 4 22H +SO +Ba +2OH BaSO +2H O ，B 错误； C．3AlCl 溶液滴加到氨水中的离子方程式为：3+ +3 2 3 4Al +3NH H O Al(OH) +3NH ，C 错误； D． 3NaHCO 溶液中加过量澄清石灰水的反应方程式为：NaHCO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+NaOH+H 2 O，故离子方程式为：- 2+ -3 3 2HCO +Ca +OH CaCO +H O ，D 正确； 故答案为：D。
2．D 【解析】
A．Na 2 CO 3 属于盐类，故 A 错误； B．Na 2 O 2 与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，所以 Na 2 O 2 不是碱性氧化物；CO 既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，故 B 错误； C．NaHSO 4 属于盐类，故 C 错误； D．KOH 属于碱，HNO 3 属于酸，NaHCO 3 属于盐，CaO 为碱性氧化物，Mn 2 O 7 为酸性氧化物，故 D 正确； 故选 D。
3．D 【解析】
A．3Cl 2 +6KOH加热5KCl+KClO 3 +3H 2 O，反应过程中，氯元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选 A； B．2NO 2 +2NaOH=NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O，反应过程中，氮元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选 B； C．Cu+2FeCl 3 =CuCl 2 +2FeCl 2 ，反应过程中，铜元素、铁元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选 C； D．NaOH+HCl=H 2 O+NaCl，反应过程中，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故选D； 选 D。
4．A 【解析】
A．在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据 ① 可知氧化性：2 2SeO I ，② 中氧化性：2 4H SO ( 浓2) SeO ，则氧化性由强到弱的顺序是2 4H SO ( 浓2 2) SeO I ，故A 正确； B．反应2 3 2 3 2SeO 4KI 4HNO Se 2I 4KNO 2H O ①中，Se 元素的化合价降低，被还原，I 元素的化合价升高，被氧化，则 Se 是还原产物， 2I 是氧化产物，故 B 错误； C．根据化合价的变化可知，反应 ① 中每有20.6molI 生成，转移的电子数目应为 A A0.6mol 2 1 0 N 1.2N ，故 C 错误； D．由反应可知，设 Se 均为 1mol，由反应 ② 、 ③ 可知等量的 Se 消耗浓2 4H SO 和浓3HNO的物质的量之比为 2：
4 1 ：2，故 D 错误。
答案选 A。
5．B 【解析】
由题意“甲溶液呈蓝色”，则甲溶液中一定含2Cu，一定不含 OH 、23CO；乙溶液中一定含OH 、23CO，一定不含 H ，则甲溶液中一定含 H ，根据溶液呈电中性可知，乙溶液中一定含 Na ，故答案为 B。
6．B 【解析】
根据题干物质排列的规律是按 Cl 元素的化合价升高依次排列的，HCl 中 Cl 为-1 价，Ca(ClO) 2 中 Cl 的化合价为+1 价，故括号内的物质中 Cl 的化合价应该为 0 价，即为 Cl 2 ，故答案为：B。
7．A 【解析】
一般用强酸来进...