下面是小编为大家整理的2021年四川省雅安市中考化学试题及答案（完整）,供大家参考。
1 2021 年 四川省 雅安 市 中考
化学 试题
选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1.我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是 A.炭黑制墨 B.粮食酿酒 C.胆矾炼铜 D.烧制陶瓷 2.下列物质属于空气污染物的是 A.氧气 B.二氧化硫 C.二氧化碳 D.氮气
3.下列说法错误的是 A.防毒面具滤毒罐里装有活性炭 B.可用肥皂水鉴别硬水和软水 C.实验室用锌跟浓盐酸反应制 H 2 D.O 2 可用向上排气法收集 4.下列关于水的说法正确的是 A.电解水时负极产生的气体是 O 2 B.过滤和加热均能使硬水转化为软水 C.节约用水，人人有责 D.液态水变成水蒸气时，水分子变大 5.青少年要增强安全意识。下列做法正确的是 A．用甲醛浸泡过的海产品不能食用 B．用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯 C．用天然气烤火取暖时紧闭门窗 D．霉变食品煮熟后可食用 6.森林灭火有效方法之一，是在大火蔓延路线的前方清理出一片隔离带，大火会逐渐熄灭，该灭火方法的原理是 A．隔离空气
B．隔离可燃物 C．降低温度到着火点以下 D．隔离氧气 7.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述错误的是 A．t 2 ℃时甲的溶解度就 50g B．t 2 ℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为 2∶5 C．升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液 D．将 t 2 ℃的甲、乙饱和溶液降温到 t 1 ℃时均能析出晶体 8.下列关于二氧化碳和一氧化碳的描述，完全正确的是 A．组成：CO 2 、CO 均由碳元素和氧元素组成 B．性质：CO 2 、CO 密度均大于空气 C．用途：CO 2 可用于人工降雨；CO 可用于气体肥料 D．危害：CO 2 会导致酸雨；CO 会引起雾霾 t 1 t 2 温度 / ℃304050溶解度 /g
9.从陶瓷、玻璃、水泥到集成电路芯片，硅的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下图，有关判断错误的是 +高温+ 4X甲 乙 丙 丁硅原子氯原子氢原子 A．甲的化学式是 SiCl 4
B．反应前后原子个数不变 C．X 的化学式是 HCl D．反应前后分子个数不变 10.将物质进行合理分类是研究物质化学性质的常用方法。以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是 A．二氧化硅属于氧化物 B．铅属于“氢前金属” C．硫酸镁属于硫酸盐
D．亚硫酸钠属于白色固体
11.下列操作方法能达到除杂目的的是 选项 物质（括号内为杂质）
操作方法 A CO 2 （CO）
点燃混合气体。
B 铜粉（木炭粉）
在空气中灼烧固体混合物。
C O 2 （水蒸气）
将混合气体通过浓硫酸。
D NaCl（CaCO 3 ）
加水溶解、过滤、洗涤、干燥。
12.下列实验操作、现象和得出结论均正确的是
实验操作 实验现象 实验结论 A 点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有水珠 该气体一定为 H 2
B 把盛有燃着硫的燃烧匙伸入充满氧气的集气瓶里 有刺激性气味的二氧化硫生成 硫能与氧气发生反应 C 把木炭与氧化铜放在试管中混合均匀，加热 试管内黑色固体变红色。
生成 CO 2
D 将带火星的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条复燃 该无色气体为 O 2 。
13（共 7 分）．化学与生活息息相关。
Ⅰ.下表列出的是每 100g 某品种西瓜的主要营养成分数据。
营养成分 水分 蛋白质 X 糖类 维生素 钙、铁、锌等 质量 92.5g 0.7g 0.2g 6.1g 6.8mg 17.1mg
（1）
“X”是指上表中未提及的六种营养素中的____________。
（2）“钙、铁、锌”中不属于人体微量元素的是________（写元素符号，下同）。缺少________元素可引起儿童食欲不振，生长迟缓。
（3）西瓜脱水干燥后是一种中药的原料，干燥后的西瓜中含量最多的营养素是
。
（4）某些西瓜叶片颜色发黄，可以施用
来改善（填字母代号）。
A．KH 2 PO 4
B．KCl C．Ca 3 (PO 4 ) 2
D．CO(NH 2 ) 2
Ⅱ.碳酸饮料是指在一定条件下充入 CO 2 气体的饮料。
（5）某碳酸饮料瓶的材料为聚酯塑料。塑料属于
（填字母代号）。
A．金属材料 B．有机合成材料 C.复合材料 （6）碳酸饮料保存时，应避免温度过高，这与 CO 2 的物理性质和碳酸的化学性质相关。其中涉及到碳酸的化学性质是
。
14（共 9 分）.2020 年 6 月，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星上采用了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟，该时钟每三千年误差不到一秒。铷和钠的相关信息如下：
2 8 18 8 n +m+11 2
8
1NaRb 37 Rb铷85.47 金属铷具有金属的通性。银色，密度小，质软，熔点低（39.31℃）。性质活泼，在常温下很容易跟氧气、水等物质发生反应。
请回答下列问题：
（1）m=
；n=
。
（2）铷的化学与钠的化学性质
（填“相似”或“不相似”），判断依据是
。
（3）在常温下铷与水容易发生置换反应，生成一种碱和一种可燃性气体，此反应的化学方程式为______。
（4）铷在自然界以
（填“单质”或“化合物”）形式存在，保存金属铷的方法是
。
15（共 12 分）.某化学兴趣小组的小张和小王在探究盐的化学性质时，做了如下甲、乙实验：
（1）【实验Ⅰ】甲实验观察到的现象是____ _，化学方程式为________。
【实验Ⅱ】小张同学把甲、乙实验后的上层清液倒入同一个烧杯中，出现白色沉淀。他们决定对该白色沉淀的成分进行探究。
【查阅资料】Zn(OH) 2 和 ZnCO 3 均为白色难溶于水的固体。
（2）【提出猜想】小张同学认为白色沉淀为：①Zn(OH) 2 ；②ZnCO 3 ；③Zn(OH) 2 和 ZnCO 3 。经过思考讨论，小王同学认为猜想②不成立，理由是_________。
（3）【实验验证】
实验操作 实验现象 结论及反应方程式 取烧杯中的少量白色沉淀于一支试管中，加盐酸至过量。
_________。
猜想③成立，该实验的化学方程式为_________。
（4）【拓展与思考】若猜想①成立，则实验甲要满足的条件为__________。
16（共 10 分）.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为 MgCO 3 ，含少量 FeCO 3 和不溶性杂质。)为原料制备高纯度氧化镁的工艺流程示意图如下：
稀硫酸酸溶 菱镁矿 操作Ⅰ滤渣滤液Ⅰ调 pH过滤氨水Fe(OH) 3MgSO 4 溶液 MgSO 4 固体木炭（ MgO 、 SO 2 、 CO 2 ）…… 煅烧分离后 （1）FeCO 3 的名称是________。
（2）为了加快“酸溶”，可采取的措施有
（回答 2 条即可）。
（3）在实验室里完成操作 I，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有________；滤液 I里，存在的阳离子有_________(填离子符号)。
（4）MgSO 4 固体与木炭反应的化学方程式为__________。
（5）加入氨水调节溶液的 pH，可将杂质离子沉淀除去，该反应的化学方程式是 __________。
17（共 7 分）.中国提出“二氧化碳排放力争于 2030 年前达到峰值，努力争取 2060 年前实现碳中和”。推广氢能等新能源是减少碳排放的重要方式之一。
由于自然界不存在可直接开采的氢气资源,所以氢气必须经过化石资源、水和生物质等含氢化合物获取。这些制氢过程均需要输入较高的能量,目前主要由不可再生的化石能源提供,也可由可持续的新能源提供，如图 17-1 所示。
氢源烃类生物质水碳氢键断裂氢氧键断裂氢能二次能源热能电能一次能源核能化石能源潮汐能风能水能太阳能图17-1CH 4H 2H 2 OCO 2 或 H 2 O 或 O 2CO 或 CO 2C 或 CO图17-2 化石资源、生物质和水是主要的制氢原料,目前常见的生产氢气方法如图 17-2 所示，在各类化石资源中,高 H/C 原子个数比的甲烷是理想的制氢原料。
2021 年位于兰州新区的全球首套规模化（千吨级）合成“绿色”甲醇示范装置，不仅可以回收二氧化碳，还能生产“液态阳光”，未来可替代化石能源。“液态阳光”是利用太阳能等可再生能源产生的电力来电解水，生产“绿色”氢能，并将二氧化碳加氢转化为“绿色”甲醇等液体燃料。因此，形象地称为“液态阳光”。
氢燃料车辆是氢能体系的重要标志，但研究高效率保存与释放氢气是目前工业上急需突破的技术问题。有文献报道，纳米镁理论储氢量为 7.69%（质量分数），形成氢化镁。氢化镁在适当条件下可释放出氢气。
请回答下列问题：
（1）氢气作为能源的优点是
。
（2）本文中涉及化合物中 H/C 原子个数比最大的是
（写化学式）。
（3）综合考虑各方面因素，未来以一次能源制氢气最理想的方法是
。
（4）氢化镁的化学式为
。
（5）写出以 CH 4 和 CO 2 在一定条件下反应生产 H 2 的化学方程式
。
18（共 9 分）.欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取 20g 该样品于烧杯中，将质量分数为 10%的NaOH 溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的不断加入，溶液 pH 的变化如右图所示。
请回答下列问题：
（1）N 点溶液中的溶质是________ （填化学式）。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0.1%）
NaOH 溶 液 质 量 /gpH78MN
参考答案 1-12：ABCCA
BBADD
CD 13．（1）油脂 （2）Ca；Zn （3）糖类 （4）D （5）B （6）碳酸不稳定，易分解（或 H 2 CO 3 =H 2 O+CO 2 ）
14．（（1）37；1 （2）相似，物质的性质主要由最外层电子数决定，它们的最外层都是一个电子 （3）2Rb+2H 2 O=2RbOH+H 2 ↑ （4）化合态；阴凉处密闭保存 15．（1）白色沉淀；Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+2NaOH （2）甲中有 NaOH，混合后肯定生成 Zn(OH) 2 ，不可能只生成 ZnCO 3
（3）白色固体溶解，出现气泡。Zn(OH) 2 +2HCl=ZnCl 2 +2H 2 O； ZnCO 3 +2HCl=ZnCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ （4）Ca(OH) 2 与 Na 2 CO 3 恰好完全反应 16．（1）碳酸亚铁 （2）加热、搅拌、粉碎矿石、增大硫酸浓度等。
（3）烧杯，Fe 2+ 、Mg 2+ 、H +
（4）2MgSO 4 +C煅烧2MgO+2SO 2 ↑+CO 2 ↑ （5）Fe 2 (SO 4 ) 3 +6NH 3 ·H 2 O=2Fe(OH) 3 ↓+3(NH 4 ) 2 SO 4
17．（1）无污染、资源丰富、热值高等 （2）CH 4
（3）太阳能光解水 （4）MgH 2
（5）CH 4 +CO 2一定条件2H 2 +2CO（2 分）
18（1）Na 2 SO 4 、NaOH （2）4.9%
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