下面是小编为大家整理的陌生氧还方程式书写（笔记）【优秀范文】,供大家参考。
第 1 ⻚ 共 8 ⻚
练：不酸化的 KMnO 4
和 H 2 O 2
反应⽣成⿊⾊沉淀的⽅程式：
3
第五、六讲 陌⽣⽅程式快速书写 【热⾝题⽬】尝试体会⽅程式书写的 步骤 【核⼼问题】不是配平，⽽是不知道
和不知道
练：硝化细菌可利⽤氧⽓和⾃⾝的酶，将酸性⼟壤中的 NH 4 + 氧化为 NO -
练：SO 2
通⼊双氧⽔中反应的化学⽅程式：
练：CuSO 4
与 NaCl 的混合溶液中通⼊ SO 2
可制备氯化亚铜沉淀 ⼀、陌⽣氧还六步法总结 例：新制的氯⽔滴⼊ Na 2 S 2 O 3
溶液，反应的离⼦⽅程式为
步骤 注意事项
反应主体部分 确定
标价看升降
升降价相等
原⼦守恒
环境补充部分
守恒 未知酸碱性，补在
侧，
已知酸碱性，补
，
补⽔
第 2 ⻚ 共 8 ⻚
例：CuS 与浓硫酸共热⽣成有刺激性⽓味的⽓体
⼆、选对⽅法，事半功倍 1、能拆离⼦⼀定拆（⼀般不参加的离⼦：
等）
例：KMnO 4
能与热的经硫酸酸化的 Na 2 C 2 O 4
反应⽣成 MnSO 4
和 CO 2
练：近年来，我国储氢纳⽶碳管研究取得重⼤进展，⽤电弧法合成的碳纳⽶管中常伴有⼤量碳纳⽶颗粒（杂质），这种碳纳⽶颗粒可⽤氧化⽓化法提纯，其反应的化学⽅程式为：
C+ K 2 Cr 2 O 7 + ‹
CO 2 ‡+
Cr 2 (SO 4 ) 3
+
H 2O
练：
P 4
+
CuSO 4
+
H 2 O =
Cu 3 P +
H 3 PO 4
+
H 2 SO 4
2、固体熔融也能拆 例：MnO 2
与 KOH、KClO 3
共热制备 K 2 MnO 4
3、变价成盐分别配
K 2 SO 4+
第 3 ⻚ 共 8 ⻚
4、歧化分解倒着配
例：K 2 MnO 4
中滴加 H 2 SO 4
酸化，溶液变为紫红⾊，同时产⽣⿊⾊沉淀例：HClO 4
受热分解，⽣成 9mol ⽓体时转移 28mol e -
练习：9.6gS 与热 NaOH 反应，转移 0.4mol e -
例：右图是电化学法处理有机废⽔的
负极电极反应式
练：右图中 a 电极的反应式为
b 电极的反应式为
例：将燃煤产⽣的⼆氧化碳回收利⽤，可达到低碳排放的⽬的．如图是通过⼈⼯光合作⽤，以 CO 2 (g)和 H 2 O(g)为原料制 备 HCOOH 和 O 2
的原理⽰意图．催化剂b 表⾯发⽣的电极反应为
． 5、电极反应补电⼦ balabalabala……，正极电极反应式为
第 4 ⻚ 共 8 ⻚
练：硝酸铵受热分解⽣成硝酸，N 2
2、平均化合价法（仅可⽤于
）
例：Cu 2 S 与稀硝酸反应⽣成硫酸铜、硝酸铜及 的 NO、NO 2
实际参加反应的 Cu 2 S 与稀硝酸物质的量之⽐为
。
等量
三、特殊模型，特殊解法 1、Na 2 CO 3
系列（等同于
，结合
例：氯⽓通⼊过量的碳酸钠溶液，⽣成三种盐的离⼦⽅程式
练：海⽔提溴过程中，向浓缩的海⽔中通⼊氯⽓将其中的 Br - 氧化，再⽤空⽓吹出溴；然后⽤过量碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为 Br - 和 BrO 3 - ，其离⼦⽅程式为
练：液态四氧化⼆氮通⼊ Na 2 CO 3
溶液，⽣成两种盐和⽆⾊⽆味⽓体，其中⼀种盐是常⻅防腐剂
）
第 5 ⻚ 共 8 ⻚
3、待定系数法
例：NO 与 O 2
以 8：3 的⽐例通⼊⾜量 NaOH 溶液，恰好完全反应的离⼦⽅程式
4、⽐例锁定型
（2017 北京）在有氧条件下 15 NO 与 NH 3
以⼀定⽐例反应时，得到的笑⽓⼏乎都
（2017 江苏）NaClO 溶液与 Ag
反应的产物为
AgCl、NaOH
和
O 2
,该反应的化学⽅程式为
。
【附赠】理解即可，⽆需背诵 数来宝·陌⽣氧还唐 LZ 能拆离⼦⼀定拆，不给产物⾃⼰猜 特殊题型不常考，时间不够不⽤搞固体熔融照样拆，变价成盐要分开 还想多练⾃⼰找，条件反射直接秒歧化分解倒着标，标哪看哪乘⻆标 以上⼝诀不⽤背，背完你也不会配电极反应补电⼦，图中信息⾃⼰挑 拿到题⽬先琢磨，多想多练才能会 是 15 NNO。将该反应的化学⽅程式补充完整：
□ 15 NNO+□H 2O
第 6 ⻚ 共 8 ⻚
练：（2020 国三）硫酸镍在强碱性溶液中⽤ NaClO 氧化，可沉淀出能⽤做镍铬电
通⼊过量 NaOH 中制备溶液 X ，再滴⼊尿素[CO(NH 2 ) 2] ⽔溶液中，控制⼀定温度，装置如图 a（夹持及控温装置已略）。充分反应后，A 中的溶液经李政⽼师蒸馏获得⽔合肼粗品后，剩余溶液进⼀步处理可获得副产品 NaCl 和Na 2 CO 3 ·10H 2 O。A 中化学⽅程式为：
（2020 西城⼀模）⽤ A(甲苯)为原料，经如下间接电化学氧化⼯艺流程合成C 苯甲醛（C 7 H 6 O），反应器中⽣成苯甲醛的离⼦⽅程式是
。
（2019海淀⼆模）⽤Pl-g-C 3 N 4 光催化氧化法脱除NO的过程如下图所⽰。
© 该脱除过程中，太阳能转化为
能。
Ⓐ在酸性⽔溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。
g-C 3 N 4
端的反应：O 2
+ 2H + + 2e- = H 2 O 2； Pl 端的反应：
； 池正极材料的 NiOOH，写出离⼦⽅程式：
练：（2020 西城⼀模）制备⽔合肼（N 2 H 4 ·H 2 O）：将 Cl 2
。
4
第 7 ⻚ 共 8 ⻚ 写出“沉锰”过程的离⼦⽅程式
NO 2
最终转化为 HNO 3
的化学⽅程式：
。
四、⾮氧还的反应直接凑（常考元素：
）
（2017 国⼀）钛铁矿（主要成分：FeTiO 3 ）balabalabala
“酸浸”后，钛主要以 TiOCl 2- 形式存在，写出相应反应的离⼦⽅程式
（2018 国三）SiHCl 3
在常温常压下为易挥发的⽆⾊透明液体，遇潮⽓时发烟⽣成 (HSiO) 2 O 等，写出该反应的化学⽅程式
。
（2018 北京）
酸浸时，磷精矿中 Ca 5 (PO 4 ) 3 F 所含氟转化为 HF，并进⼀步转化为 SiF 4
除去。写出⽣成 HF 的化学⽅程式：
（2019 国⼀）向 MgSO 4
中加⼊ Na 2 CO 3
⽣成 Mg(OH) 2 ·MgCO 3
沉淀的离⼦⽅程式为 （2019 国三）
4
3
3 4
五、某些选择题（实则考反应）
1、在⾼温⾼压的⽔溶液中，AuS﹣ 与 Fe 2+ 发⽣反应沉积出磁铁矿（主要成分 Fe3 O 4 ）和⾦矿（含 Au），并伴有 H 2 S ⽓体⽣成．对于该反应的说法⼀定正确的是（
）
A．氧化剂和还原剂的物质的量之⽐ 2：3 B. AuS ﹣ 既作氧化剂⼜作还原剂 C. 每⽣成 2.24 L ⽓体，转移电⼦数为 0.1mol D. 反应后溶液的 pH 值降低 2、有 Fe 2+ 、NO ﹣ 、Fe 3+ 、NH +、H2 O 和 H + 六种粒⼦，分别属于同⼀氧化还原反应中的反应物和⽣成物，下列叙述错误的是（
）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之⽐为 1：8 B．还原产物为 NH +
C． 若 有 1 mol NO ﹣ 参 加 还 原 反 应 ， 转 移 8 mol
e ﹣
D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为 Fe 2+ ﹣e ﹣ =Fe 3+
【疑难问题】
1、
Cu(IO 3 ) 2
+
KI +
H 2 SO 4
=
CuI$+
I 2
+
K 2 SO 4 +
H 2O
2、Cl 2
与 FeBr 2
的⾮完全反应（FeI 2
⾃⾏类⽐处理）
Cl 2
少量：
Cl 2
等量：
Cl 2
过量：
例：氯⽓通⼊ FeBr 2
中，当 Br - 有 1/3 被氧化时，反应的离⼦⽅程式为
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