下面是小编为大家整理的元素氧化还原行为（笔记）（精选文档）,供大家参考。
第 1 ⻚ 共 5 ⻚
Sn 4+ 3
4
4
4
第四讲 常⻅元素的氧还⾏为⼤全
【2020 国⼀】先看看不着急做
。
【核⼼考点】常⻚元素化合物的
、
。
⼀、常⻅氧化剂总结（
电⼦，化合价
）
1、⻅素系列
Cl 2
ClO - /HClO 浓 HClO 4
ClO 2
ClO -
2、⾦属含氧酸根/氧化物MnO -
FeO 2-
Cr 2 O 7 2- /CrO 2-
PbO 2
Co 2 O 3 /LiCoO 2
CeO 2 /Ce 4+
写出酸浸过程中，使 VO + 转化为 VO 2 + 反应的离⼦⽅程式 ClO 4
/稀 HClO 4
-
陌⽣元素 常考价态 Mn
Fe
Cr
Sn/Pb
As/Bi
Co
Ce
第 2 ⻚ 共 5 ⻚
2
3 2
4 5 3
3 x
3、氧化性酸 浓 H 2 SO 4
HNO 3
⼆、常⻅还原剂总结（
电⼦，化合价
）
1、热还原剂
H 2
NH 3
CO C
2、溶液中还原三剑客 S 2- /HS - /H 2 S，S，S O 2- ，S O 2- ，S 2 O 2- ，SO 3 2- /HSO - /SO 2
I - /I - /I -
Fe 2+
3、有机物 HCHO、CH 3 CH 2 OH、CH 3 OCH 3 、H 2 C 2 O 4…… 部分氧化：
彻底氧化：
4、氧的-1 价和 0 价
O 2
O 3
H 2 O 2 /Na 2 O 2 /KO 2
H 2 S 2 O 8 /S 2 O 8
2-
羟 基 ·OH
第 3 ⻚ 共 5 ⻚
3 3
3 2
4 2
3 2 4 2
3 2
乐学儈Ç Ç
2021
届化学ø ø 一䱦¼ ¼ 䈮¼ ¼
4、负价氮系列 NH 3 、N 2 H 4
NH 4 +
CN - /CNO - /SCN -
NH 3 +HNO 3
CO(NH 2 ) 2 、C 2 H 8 N 2
(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 +KMnO 4
【特殊】过氧化氢（既可作
剂，⼜可作
剂）
例：作氧化剂 作还原剂 使⽤过氧化氢的优点是
三、标价特训（标价的含义：1mol 物质
或
的
）
1、普通⽅法（化合物中，各元素化合价代数和为
，离⼦
）
例：某种矿⽯可表⽰为 Li 2 Si 3 Al 2 Ox，x 的数值为
I 2 ---IO -
IO - --- I 2
CO(NH 2 ) 2
HSO -
----S O 2- FeO·Cr O
------Na CrO
+Fe O MnO(OH) ---Mn 2+
2、⾼级⽅法——零价法（会⽤肯定加快速度，但实在⽤不明⽩也没事）
Fe 3 C---Fe 2 O 3
+ CO 2
Cu 3 P-----Cu 2+
+ H 2 PO 4 -
FeS 2 --- Fe2 O 3 +SO 2
CH 3 CH 2 OH-----CO 2 +H 2 O CH 3 OH ---- CO 3 2-
S 2 O 3
---S 4 O 6
2-
2-
第 4 ⻚ 共 5 ⻚
Ⓐ 若⽣成的⼄烯和⼄烷的体积⽐为 2 ∶ 1，则消耗的 CH 4
和 CO 2
体积⽐为
。
CuFeS 2
----- Cu+FeO+SO 2
Cu 为
产物？ 【适⽤范围】不好标价的
（ ）/有机物的
仅可以⽤来
，绝不可以⽤来判断
3、 不好标价的有机物 数 H、O 原⼦的数⽬变化：
氧化 少⼀个 H
多⼀个 O
还原 多⼀个 H
少⼀个氧
少⼀个氯
CH 3 CH 2 OH------CH 3 COOH CHCl 3
--- CH 4
【2020 国⼆】CH 4
和 CO 2
都是⽐较稳定的分⼦，科学家利⽤电化学装置实现两种分⼦的耦合转化，其原理如下图所⽰：
© 阴极上的反应式为
。
第 5 ⻚ 共 5 ⻚
x 4
2 8
【2020 国三】CO 2
催化加氢⽣成⼄烯和⽔的反应中，产物的物质的量之⽐ n(C 2 H 4 ) ∶ n(H 2 O)=
。
4、多⻅多硫化物的处理
S 2 ------- SO 2-
例：1mol 的 Na 2 S x
被氧化为 Na 2 SO 4 ，消耗 8molO 2 ，则 x=
练：在电解池阳极，I x - 转化为 I - 的电极反应为
5、氧的特殊价态——计算法确定过氧键数⽬
例：CrO 5
是⼀种蓝⾊的化合物，其中铬元素的价态为+6 价，则该化合物过氧键的数⽬为
。
练：过⼆硫酸根（S O 2- ）是⼀种超强氧化剂，其中硫元素的价态为+6 价，则该化合物过氧键的数⽬为
。
练习：
（2017 国⼀）Li 2 Ti 5 O 15
中 Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数⽬为
。
I x --- O3
-
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