下面是小编为大家整理的氧硫及其化合物(笔记)(完整),供大家参考。
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第⼗五、⼗六讲 氧硫及其化合物
一、氧䴕 单¾ 1、实滏室制 O 2
①
2、S 单¾(
⾊固体)
(1)
溶解性:不溶于
,微溶于
,易溶于
。
(2)
弱氧化性:
实验室汞泄露的处理:
二、常Q化合fl性¾
1 、 H 2 O 2 /吹基
氧化性:
还原性:
酸性:
不稳定性:
使⽤ H 2 O 2
的优点是:
,缺点是
【循fl催化】MnO 2
催化过氧化氢分解的机理
⼯业制 O 2 :液态空⽓
②
⽅程式 装置
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_______ 良 白 ______溶液
练:(2019 海淀⼀模)羟基⾃由基(·OH,电中性,O 为-1 价)是⼀种活性含氧微粒。常温下,利⽤·OH 处理含苯酚废⽔,可将其转化为⽆毒的氧化物。
(1)
·OH 的电⼦式为
。
(2)
pH=3 时 Fe 2 +催化 H 2 O 2
的分解过程中产⽣·OH 中间体,催化循环反应如下。将 ii 补充完整。
i. Fe 2+
+ H 2 O 2
+ H +
=== Fe 3+
+ H 2 O +·OH ii.
+
=
+ O 2 ‡ + 2H +
(3)
已知:羟基⾃由基容易发⽣猝灭 2·OH === H 2 O 2
⽤ H 2 O 2
分解产⽣的·OH 脱除苯酚,⽅程式为
当其他条件不变时,不同温度下,苯酚的浓度随时间的变化如图 1 所 ⽰ 。
0~20 min 时,温度从 40 ? 上升到 50 ? ,反应速率基本
不变的原因是
。
2、SO 2 (
性⽓味,
溶于⽔,易液化,常做
剂)
(1)
实验室制备:
改 法:Na 2 SO 3
+ H 2 SO 4
(浓)
⼲燥:
(2)
SO 2
四性(昲中之昲!)
①䏉 性:SO 2
可以漂⽩银⽿、草帽、纸浆、_
物质 漂⽩机理
加热是否复原 SO 2
与品红结合成为
Cl 2 /NaClO/Na 2 O 2 /H 2 O 2
活性炭
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② :
③ fl
性:SO 2 /HSO 3
/SO 3
-
2-
旟性 原 氧化性
· 硫酸型酸⾬的形成过程:
· 燃煤时加⼊⽯灰⽯脱硫:
· 电化学法阳极处理 HSO 3-:
(该反应在
进⾏)
例:已知氢硫酸、亚硫酸的分步电离常数如下表所⽰,请画出持续将 SO 2 通⼊ 0.1mol/L 氢硫酸溶液,pH 随通⼊⽓体体积的变化趋势
例:SO 2
通⼊下列溶液的现象和体现的性质分别为 A、漂⽩性 B、酸性 C、还原性 D、氧化性
溶液 现象 体现性质 品红
⽯蕊
含酚酞的 NaOH
酸性⾼锰酸钾
溴⽔
Na 2S
H 2S K a1
1.3×10 -7
K a2
7.1×10 -15
H 2 SO 3
K a1
1.23×10 -2
K a2
6.6×10 -8
④ :
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沸腾炉中的反应:
练:根据 SO 2
通⼊不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是(
)
实验 现象 结论 A 含 HCl、BaCl 2
的 FeCl 3
溶液 产⽣⽩⾊沉淀 SO 2
有还原性 B H 2 S 溶液 产⽣⻩⾊沉淀 SO 2
有氧化性 C 酸性 KMnO 4 溶液 紫⾊溶液褪⾊ SO 2
有漂⽩性 D Na 2 SiO 3 溶液 产⽣胶状沉淀 酸性:H 2 SO 3 >H 2 SiO 3
【fl:䴕旟工业——接幡法制䴕旟】
为何需要从下部吹⼊⾼速空⽓流?
接触室中反应:
为和⽓体需要经过除尘、净化的处理?
吸收塔中反应:
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D.⽤⼩⽊棍蘸少量浓硫酸,⼩⽊棍变⿊ 性
3、浓䴕旟 性¾
(1)
常识:纯净的硫酸为⽆⾊
,密度⽐⽔
,沾到⽪肤上应⽴即
,并涂抹
,稀释时的操作为
( 2 ) 昲巿六性
A 吸水性、B 嗂水性、C 催化剂、D 旟性/ 、E 强氧化性、F 高沸䕾
实验 体现性质 酯化反应
硝化反应、制⼄烯
蔗糖⿊⾯包
⽩纸变⿊
硫酸铜晶体变⽩
⼲燥 SO 2 ⽓体
与 C 反应
与 Cu 反应
制取 HCl、HF
补:制取 HI
例:下列实验说明浓硫酸有腐蚀性(脱⽔性)的是(
)
A. 浓硫酸慢慢注⼊⽔中产⽣⼤量的热 B. ⽤过氧化钠制取的氧⽓通过浓硫酸得到⼲燥的氧⽓C.浓硫酸久置在空⽓中质量增加
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【昲巿总危:化学生产中强制弱、高制低基本原则】
原理 实例 强氧还制弱氧还
强酸碱制弱酸碱
⾼溶制低溶
⾼沸制低沸
例:⽤铝和⾦属氧化物反应制备⾦属单质是⼯业上较常⽤的⽅法.如:
.常温下 Al 的⾦属性⽐ Ba 的⾦属性
(选填“强”“弱”).利⽤上述⽅法可制取 Ba 的主要原因是
。
a.⾼温时 Al 的活泼性⼤于 Ba b.⾼温有利于 BaO 分解 c.⾼温时 BaO·Al 2 O 3
⽐ Al 2 O 3
稳定 d.Ba 的沸点⽐ Al 的低. 4 、 H 2 S /䴕化fl/多䴕化fl
( 1 )制备 :FeS +
⼲燥:浓硫酸( )碱⽯灰( )
【启普发生器 使用条件】
固体
、产⽣⽓体
、⽣成的物质
可制备⽓体
原料组合
【总危:常见干‰剂】
浓硫酸:不能⼲燥
碱⽯灰:不能⼲燥
⽆⽔ CaCl 2 :不能⼲燥
其他:
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5、䴕代䴕旟 :Na 2 S 2 O 3 (俗名:
)
(1)制备:
①Na 2 CO 3 +SO 2 = 3 +CO 2
②Na 2 S+SO 2 +H 2 O= O 3 +H 2S ③2H 2 S+SO 2 =3S$+2H 2O ④Na 2 SO 3+S Na 2SO Na 2Na 2 S 2 O 3
(2) fl原性
硫化氢在空⽓中点燃:
氯⽓通⼊氢硫酸中:
(3) 与昲金属g子形成沉䊇
例:实验室制备⼄炔⽓体时,常混有
杂质,可⽤
除杂。例:制备 MnSO 4
溶液时,可以⽤ MnS 可以除去 Cu 2+ ,请⽤平衡原理解释
(2)
性歧化、
性稳定(与之类似的有:
)
例:已知 Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O 对热不稳定,超过 48?即开始丢失结晶⽔。现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采⽤下述装置制备硫代硫酸钠,反应原理为:
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(1)
将硫化钠和碳酸钠按反应要求的⽐例⼀并放⼊三颈烧瓶中,注⼊ 150mL 蒸馏 ⽔使其溶解,在蒸馏烧瓶中加⼊亚硫酸钠固体,在分液漏⽃中注⼊
(填以下选择项的字⺟),并按下图安装好装置,进⾏反应。
A.稀盐酸 B.浓盐酸 C.70%的硫酸 D. 稀 硝 酸 从以上反应可知 Na 2 S
与 Na 2 CO 3
的最佳物质的量⽐是
。
(2)
pH ⼩于 7 即会引起 Na 2 S 2 O 3
溶液的变质反应,会出现淡⻩⾊混浊。反应约半 ⼩时,当溶液中 pH 接近或不⼩于 7 时,即可停⽌通⽓和加热。如果 SO 2
通过量,发 ⽣的化学反应⽅程式为
(3)
从上述⽣成物混合液中获得较·⾼·产·率·Na 2 S 2 O 3 ▪5H 2 O 的歩骤为
为减少产品的损失,操作①为趁热过滤,⽬的是
; 操作②是
、
;操作③是抽滤、洗涤、⼲燥。
【总结:硫系列化合物的常⻅价态】