下面是小编为大家整理的人教版高一化学必修一知识点总结（全文）,供大家参考。
第一章从实验学化学
第二章
化学物质及其变化
1
．几种常见的混合物的分离和提纯方法 1．根据不同标准可以将化学变化进行分类：
①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反 应。
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。
方法 分离的对象 主要仪器 漏斗、滤纸、铁架台（带铁 应用举例 过滤 从液体中分离不溶的固体 粗盐提纯 圈）、玻璃棒、烧杯 ③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
溶解过滤 分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶 分离食盐和沙 2．电解质和离子反应 （ 1）电解质的相关概念 ①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁 架台（带铁圈）、酒精灯 蒸发结晶 从溶液中分离已溶解的溶质 从海水中提取食盐 降温结晶 分离两种溶解度随温度变化差别较大的溶质 氯化钠、硝酸钾混合液的分离 电的化合物。
分液漏斗、铁架台（带铁圈）、 烧杯 分液 分离两种不互溶的液体 分离油和水 ②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
③酸、碱、盐是常见的电解质 酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为 萃取 加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用苯提取水溶液中的溴 H+
的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为 OH- 的电解质； 蒸馏烧瓶、
冷凝管、
锥形瓶、 酒精灯、石棉网、铁架台、 盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。
蒸馏 利用组分中沸点的不同进行分离 从海水中制取纯水 （
2）离子反应：有离子参加的一类反应称为离子反应。
①复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
牛角管、温度计 2．化学计量之间的转化关系 （1
）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、 ②发生复分解反应的条件是有沉淀生成、 有气体生成和有水生成。
只要具备这三个条件中的一个， 复分解反应就可以发生。
阿伏加德罗常数
、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。
N NA m M V Vm （2 ）以物质的量为核心的计算 n= =
=
= C B × V
（ 3）离子方程式：
离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。
（3 ）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：
C
(
浓 )
· V
(
浓
)==C
(
稀
)
· V
(
稀
)
离子方程式的书写一般依照 “ 写、拆、删、查
” 四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量
（ 4）溶质质量分数（
W ）与溶质的物质的量浓度（ c）的转化：（注意其中的单位换算）
守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。
阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 （ 4）离子方程式正误判断：
3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 （1
）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有 升
失
氧
还，降
得
还
氧
3．氧化还原反应 （ 1）氧化还原反应的本质和特征 氧化还原反应是有电子转移 50 mL 、 100 mL
、250 mL
、 500 mL
、1000 mL
等，使用时 一定要注意其规格，如 500
mL
容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。
（电子得失或共用电子对偏移）
的化学反应，
它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。
（2 ）配制步骤，所用仪器及注意事项 （ 2）氧化剂和还原剂 反应中，得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价 配制步骤 使用仪器 注意事项 计算 固体求溶质质量，液体求其体积。
—— 托盘天平或量筒 升高的反应物是还原剂。氧化剂发生还原反应，生成还原产物；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。
氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示：
（
3）氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。
称量 天平的精确度为 0.1 g ，量筒的精确度为 0.1
mL ，量筒量取液体后不需要洗涤。
溶解／稀释 烧杯、玻璃棒 溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
冷却 转移 将液体恢复到室温（
20 ℃）
转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失 —— Xml 容量瓶 4．分散系、胶体的性质 （ 1）分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作 分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、 洗涤 洗烧杯和玻璃棒 2— 3
次，并将洗涤液转入容量瓶 使溶液充分混合 —— 振荡 —— 胶体和浊液。
（ 2）胶体和胶体的特性 ①分散质粒子大小在 ②胶体的特性：
定容 胶头滴管 加水至刻度线
1—2 cm
时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。
两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。
摇匀 —— 试剂瓶 1nm~100nm
之间的分散系称为胶体。胶体稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
装瓶贴签 容量瓶不能用于长期贮存溶液。
（3 ）误差分析 由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使 胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的 “ 通路
” ，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁
c
偏低，反之偏高。
达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。
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第一章从实验学化学 第二章
化学物质及其变化 1 ．几种常见的混合物的分离和提纯方法
1 ．根据不同标准可以将化学变化进行分类：
①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反 应。
② 根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。
③ 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
方法
分离的对象
主要仪器
漏斗、滤纸、铁架台（带铁 圈）、玻璃棒、烧杯
应用举例
过滤
从液体中分离不溶的固体
粗盐提纯
溶解过滤
分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶 分离食盐和沙
2 ．电解质和离子反应
（
1 ）电解质的相关概念
①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁
架台（带铁圈）、酒精灯
蒸发结晶
从溶液中分离已溶解的溶质
从海水中提取食盐
降温结晶
分离两种溶解度随温度变化差别较大的溶质 氯化钠、硝酸钾混合液的分离
电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
分液漏斗、铁架台（带铁圈）、 烧杯
分液
分离两种不互溶的液体
分离油和水
③ 酸、碱、盐是常见的电解质
酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为 H+ 的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为
萃取
加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用苯提取水溶液中的溴
OH- 的电解质；
蒸馏烧瓶、
冷凝管、
锥形瓶、
盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。
蒸馏
利用组分中沸点的不同进行分离
酒精灯、石棉网、铁架台、
牛角管、温度计
从海水中制取纯水
（
2）离子反应：有离子参加的一类反应称为离子反应。
①复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
2 ．化学计量之间的转化关系
（1
）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、 ②发生复分解反应的条件是有沉淀生成、 有气体生成和有水生成。
只要具备这三个条件中的一个，
复分解反应就可以发生。
阿伏加德罗常数 、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。
m M N V （ 2 ）以物质的量为核心的计算
n=
=
=
= C B × V
（
3 ）离子方程式：
离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
NA Vm 离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。
（ 3 ）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：
C
(
浓 )
· V
(
浓
)==C
(
稀
)
· V
(
稀
)
离子方程式的书写一般依照
“ 写、拆、删、查
” 四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量
（
4 ）溶质质量分数（
W ）与溶质的物质的量浓度（
c ）的转化：（注意其中的单位换算）
守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。
阿伏加德罗定律：同温同压下，
相同体积的任何气体都含有相同的分子数 （
4 ）离子方程式正误判断：
3 ．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
（1
）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有 升
失
氧
还，降
得
还 氧 3 ．氧化还原反应
（
1 ）氧化还原反应的本质和特征
50 mL 、
100 mL
、 250 mL 、
500 mL 、 1000 mL 等，使用时
一定要注意其规格，如
500 mL 容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。
氧化还原反应是有电子转移 （电子得失或共用电子对偏移）
的化学反应，
它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。
（ 2 ）配制步骤，所用仪器及注意事项
（
2 ）氧化剂和还原剂
反应中，得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价 升高的反应物是还原剂。氧化剂发生还原反应，生成还原产物；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。
氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示：
配制步骤
计算
使用仪器
注意事项
固体求溶质质量，液体求其体积。
——
称量
托盘天平或量筒
天平的精确度为
0.1 g ，量筒的精确度为
0.1 mL ，量筒量取液体后不需要洗涤。
溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
溶解／稀释
烧杯、玻璃棒
（
3）氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。
冷却
转移
将液体恢复到室温（
20 ℃ ）
转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失 ——
Xml 容量瓶
4 ．分散系、胶体的性质
（
1 ）分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作
分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、 胶体和浊液。
洗涤
振荡
洗烧杯和玻璃棒
2 — 3 次，并将洗涤液转入容量瓶
使溶液充分混合
——
——
定容
胶头滴管
加水至刻度线
1 — 2 cm
时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。
两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。
（
2 ）胶体和胶体的特性
①分散质粒子大小在 1nm~100nm
之间的分散系称为胶体。胶体稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
② 胶体的特性：
摇匀
——
试剂瓶
装瓶贴签
容量瓶不能用于长期贮存溶液。
（ 3 ）误差分析
由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使 胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的 达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。
“ 通路
” ，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁
c 偏低，反之偏高。
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第一章从实验学化学 第二章
化学物质及其变化 1 ．几种常见的混合物的分离和提纯方法
1 ．根据不同标准可以将化学变化进行分类：
①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反 应。
② 根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。
③ 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
方法
分离的对象
主要仪器
漏斗、滤纸、铁架台（带铁 圈）、玻璃棒、烧杯
应用举例
过滤
从液体中分离不溶的固体
粗盐提纯
溶解过滤
分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶 分离食盐和沙
2 ．电解质和离子反应
（
1 ）电解质的相关概念
①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁
架台（带铁圈）、酒精灯
蒸发结晶
从溶液中分离已溶解的溶质
从海水中提取食盐
降温结晶
分离两种溶解度随温度变化差别较大的溶质 氯化钠、硝酸钾混合液的分离
电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
分液漏斗、铁架台（带铁圈）、 烧杯
分液
分离两种不互溶的液体
分离油和水
③ 酸、碱、盐是常见的电解质
酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为 H+ 的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为
萃取
加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用苯提取水溶液中的溴
OH- 的电解质；
蒸馏烧瓶、
冷凝管、
锥形瓶、...
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