下面是小编为大家整理的2021-2022学年安徽省太和第一中学高三第五次模拟考试化学试卷含解析（2022年）,供大家参考。
2021-2022 高考化学模拟试卷
注意事项
1 1 ．考生要认真填写考场号和座位序号。
2 2 ．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3 3 ．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1 1 、 由下列“ 实验操作和现象” 与“ 结论” 均正确的（
）
）
选项
实验操作及现象
结论
A 将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取，浸使 取液能使 KMnO 4 溶液褪色
含 浸取液中含 Fe 2+
B 常温下，测和 得饱和 Na 2 CO 3
溶液的 pH和 大于饱和 NaHCO 3 的 溶液的 pH 常温下水解程度23CO> 3HCO C 25℃ ℃向 时，向 AgNO 3 溶液中滴加足量NaCl 溶液至不再产生沉淀，然后滴加KI 溶液，有黄色沉淀生成
25℃ ℃ 时，Ksp （AgCl ）>Ksp （AgI）
）
D 将 将 Cl 2 的 通入滴有酚酞的 NaOH 溶液后，溶液褪色
Cl 2 具有漂白性
A ．A B ．B C ．C D ．D 2 2 、 不能通过化合反应生成的物质是（
）
A ．HClO B ．NO C ．SO 3
D ．FeCl 2
3 3 、 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是（
）
）
A． ． 整个过程实现了光能向化学能的转换
B． ． 过程 Ⅱ有 有 O-O 单键生成并放出能量
C． ． 过程 Ⅲ 发生的化学反应为：2H 2 O 2 ═2H 2 O+O 2
D． ． 整个过程的总反应方程式为：2H 2 O→2H 2 +O 2
4 4、 、25℃ ℃的 时，浓度相同的 Na 2 CO 3 和 和 NaHCO 3 溶液，下列判断错误的是（
）
A． ． 粒子种类不同 B ．c(Na + ) 前者大于后者
C ．c(OH - ) 前者大于后者 D． ．入 分别加入 NaOH 固体，c(CO 3 2- ) 均增大
5 5 、 的名称是
A． ．1 1- - 甲基- -4 4- - 乙基戊烷 B． ．2 2- - 乙基戊烷
C． ． 1,4 - - 二甲基己烷 D． ．3 3- - 甲基庚烷
6 6 、 化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是 （ ）
A ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B ．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C ．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D ．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 7 7 、 如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是
A． ．为 碘元素的质子数为 53 B． ． 碘原为 子的质量数为 126.9 C． ．有 碘原子核外有 5 种不同能量的电子
D． ．有 碘原子最外层有 7 种不同运动状态的电子
8 8 、体 如图所示，常温时将一滴管液体 Y 一次性全部挤到充满 O 2 的锥形瓶内( 装置气密性良好) ，若锥形瓶内气体的最大是 物质的量是 a mol ，久置后其气体的物质的量是 b mol ，不存在 a ＞b 关系的是(
)
X Y
A 量 过量 C 、Fe 碎屑
稀 稀 HCl B 量 过量 Na 2 CO 3 粉末
稀 稀 H 2 SO 4
C 量 过量 Fe 、Al 碎屑
浓 浓 H 2 SO 4
D 量 过量 Cu 、CuO 粉末
浓 浓 HNO 3
A ．A B ．B C ．C D ．D 9 9 、素 短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 同主族，Y 原子的最外层电子数等于 X 原子的电子总数，Z 原子的电子总数等于 W 、X 、Y 三种原子的电子数之和，Z 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 H n ZO 2n+2 。W 、X 、Y 三种元素形成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法错误的是
A ．W 的最高正价和最低负价的代数和为 0 B ．W 的简单离子半径可能大于 X 的简单离子半径
C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物属于弱碱
D ．Z 的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中
10 、 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A A
探究化学反应的 限度
取 取 I 5mL0.1mol/LKI 溶液，滴加 0.1mol/LFeCl 3 3 溶液 5 5 ～6 6 滴，充分反应，可根据溶液中既含 含 I I 2 2 又含 I I- - 的实验事实判断该反应是可逆反应
B B
探究浓度对化学反应速率的影响
用两支试管各取 L 5mL0.1mol/L 的 的 KMnO 4 4 溶液，分别加入 L 2mL0.1mol/L 和 和 L 0.2mol/L 的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间
C C
证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成
将 将 H NaOH 的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性 KMnO 4 4 溶液中
D D
验证醋酸钠溶液中存在水解平衡
取 取 CH 3 3 a COONa 溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化
A ．A B ．B C ．C D ．D 11 、 化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是（
）
）
A． ． 含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关
B． ． 玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
C． ． 钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料
D． ．为 普通玻璃的主要成分可表示为 Na 2 O·CaO·6SiO 2 ，说明玻璃为纯净物
12 、 同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是
A ．2W(l)+Y(l)→2Z(g) +Q 1
B ．2W(g)+Y(g)→2Z(l) +Q 2
C ．2W(g)+Y(g)→2Z(g) +Q 3
D ．2W(l)+Y(l)→2Z(l) +Q 4
13、 、W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 的原子核最外层电子数是次外层的 2 倍，X－ 、、Y + 具有相同的电子层结构，Z 的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是(
) A． ． 原子半径：Y ＞Z ＞X ＞W B． ． 简单氢化物的稳定性：X ＞Z ＞W C． ． 最高价氧化物的水化物的酸性：W ＞Z D ．X 可分别与 W 、Y 形 形 成化合物，其所含的化学键类型相同
14、 、2019 年 年 6 月 月 6 日，工信部正式向四大运营商颁发了 5G 商用牌照，揭示了我国 5G 元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正为 极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为 M 1 － x Fe x PO 4 + +e- - + +Li ＋ = =LiM 1－ x
Fe x PO 4 ，其原理如图所示，下列说法正确的是（
）
）
A． ． 放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极
B． ．为 电池总反应为 M 1 － x Fe x PO 4 + +LiC 6Li M 1 － x Fe x PO 4 + +6C C． ．为 放电时，负极反应式为 LiC 6 - -e- - = =Li ＋ + +6C D． ． 充电时，Li＋ 移向磷酸铁锂电极
15、 、Mg(NH) 2 可发生水解：Mg(NH) 2 ＋ ＋2H 2 O=N 2 H 4 ＋ ＋Mg(OH) 2 。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A． ．为 中子数为 8 的氧原子：188O B ．N 2 H 4 的结构式：
C ．Mg 2＋ 的结构示意图：
D ．H 2 O 的电子式：
16 、 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A． ． 棉布和丝绸的主要成分都是纤维素
B． ． 肥皂水显碱性可做蚊虫叮咬处的清 洗剂
C ．“84”与 消毒液与 75% 的酒精消杀新冠病毒的机理相同
D． ． 青铜器发生析氢腐蚀可在表面形成铜绿
二、非选择题（本题包括 5 5 小题）
17、 、A ～J 均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：
实验表明：① ①D 既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：
②明 核磁共振氢谱表明 F 分子中有三种氢，且其峰面积之比为 1 ：1 ：1； ；
③ ③G 能使溴的四氯化碳溶液褪色；
④ ④1mol J 与足量金属钠反应可放出 22.4L 氢气（标准状况）。
请根据以上信息回答下列问题：
（ （1 ）A 的结构简式为____________ （不考虑立体结构），由 由 A 生成 B 的反应类型是____________ 反应；
（ （2 ）D 的结构简式为_____________； ；
（ （3 ）由 E 生成 F 的化学方程式为_______________ ，E 中官能团有_________ （填名称），与 E 具有相同官能团的 E 的 的同分异构体还有________________ （写出结构简式，不考虑立体结构）；
（ （4 ）G 的结构简式为_____________________； ；
（ （5 ）由 I 生成 J 的化学方程式______________。
。
18 、盐 某探究性学习小组为了探究一种无机盐 A 的组成（只含四种常见元素且阴阳为 离子个数比为 1 ∶1 ），设计并完成了如下实验：
质 已知，标准状况下气体单质 C 的密度为 1.25g· ，白色沉淀D 不溶于稀盐酸，气体 B 是无色无味的酸性气体。
（ （1 ）无机盐 A 中所含金属元素为_________________。
。
（ （2 ）写出气体 C 的结构式_________________。
。
（ （3 ）写出无机盐 A与 与2 2H O 反应的离子方程式__________________________________。
。
（ （4 ）小组成员在做2+Fe入 离子检验时发现，待测液中加入 A 后，再加2 2H O ，一段时间后发现出现的血红色褪去。试分析褪色的可能原因。并用实验方法证明（写出一种原因即可）。
原因________________________ ，证明方法________________________________________________。
。
19 、 常温下，三硫代碳酸钠(Na 2 CS 3 ) 是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度 。
究 实验一：探究 Na 2 CS 3 的性质
(1)向 向 Na 2 CS 3 溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_________。。
(2)向 向 Na 2 CS 3 性 溶液中滴加酸性 KMnO 4 溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是__________。。
定 实验二：测定 Na 2 CS 3 溶液的浓度
取 按如图所示连接好装置，取 50.0mLNa 2 CS 3 量 溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量 2.0mol/L 稀 稀 H 2 SO 4 ，关闭活塞。
已知：Na 2 CS 3 + H 2 SO 4 ＝ ＝Na 2 SO 4 + CS 2 + H 2 S↑。
。CS 2 和 和 H 2 S 均有毒。CS 2 点 不溶于水，沸点 46℃ ℃度 ，密度 1.26g/mL ，与 CO 2与 某些性质相似，与 NaOH 作用生成 Na 2 COS 2 和 和 H 2 O。
。
(1) 盛放碱石灰的仪器的名称是_______ ，碱石灰的主要成分是______( 填化学式)。
。
(2)C 中发生反应的离子方程式是____________。
。
(3) 反应结束后打开活塞 K ，再缓慢通入 N 2 一段时间，其目的是_________。
。
(4) 为了计算 Na 2 CS 3 后 溶液的浓度，对充分反应后 B 中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得 8.4g 固体，则三颈瓶中Na 2 CS 3 的物质的量浓度为______。
。
20 、 化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：
(1) 仪器 a 的名称是______________ 。
(2)A 装置中发生的化学反应方程式为_________________________________ 。若将漂白粉换成 KClO 3 ，则反应中每生成 成 21.3g Cl 2 时转移的电子数目为____N A 。
。
(3) 装置 B 可用于监测实验过程中 C 处是否堵塞，若 C 处发生了堵塞，则 B 中可观察到__________ 。
(4) 装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时 C 中 中 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 依次可放入____ （填选项 a 或 b 或 或 c ）。
选项
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a 干燥的有色布条
浓硫酸
湿润的有色布条
b 湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
c 湿润的有色布条
碱石灰
干燥的有色布条
(5) 设计装置 D 、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向 D 中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为将 红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将 D 中少量溶液加入 E 中，振荡 E ，观察到的现象是_______________________________ ，该现象_____ （填“ 能” 或“ 不能” ）说明溴的非金属性强于碘，原因是_____________________ 。
21 、物 化合物 M 是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物 A 为原料制备 M 的一种合成路线如下：
已知：R 1 CH 2 Br2R CHO一定条件R 1 CH=CHR 23 2R COOH
I一定条件
回答下列问题：
(1)B 的化学名称为_________ ；E 中官能团的名称为__________ 。
。
(2)C→D 的 反应类型为_______。
。
(3) 写出 D 与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式________________________。。
(4)由 由 F 生成 M 所需的试剂和条件为_____________ 。。
(5)X 是 是 D 的同分异构体，同时符合下列条件的 X 可能的结构有______ 种( 不含立体异构)。
。
① 苯环上有两个取代基，含两个官能团； ② ② 能发生银镜反应。
示 其中核磁共振氢谱显示 4 组峰的结构简式是___________( 任写一种)。
。
(6) 碳原子上连有 4 个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳。写出 F 的结构简式____________ ，用星号(*) 标出 F 中 中
的手性碳。
(7) 参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料( 无机试剂任选) ，设计制备 的合成路线。______________________________。
。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1 1、 、C 【解析】
A ．酸性 KMnO 4 的 溶液有强氧化性，能氧化溶液中的 Cl - 有 ，则溶液褪色无法判断溶液中一定含有 Fe 2+ 故，故 A 错误；
B ．常温下，Na 2 CO 3 于 溶解度大于 NaHCO 3 ，要比较两种钠盐水解程度相对大小时钠盐溶液浓度必须相同，因为两种钠盐饱和溶液浓度不等，所以液 不能根据溶液 pH 判断常温下水解程度：CO 3 2- ＞ ＞HCO 3 - 故 ，故 B 错误；
C ．向少量 AgNO 3 量 溶液中滴加足量 NaCl 溶液，再滴加 KI 溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，说明即 碘化银更难溶，说明碘化银的溶度积较小，即 Ksp(AgI) ＜Ksp(AgCl) ，故 C 正确；
D． ．Cl 2 的 通入到含有酚酞的 NaOH 溶液中，红色褪去，是因氯气与 NaOH 反应生成 NaCl 和 和 NaClO ，导致溶液碱性减弱，故 而不是漂白性，故 D 错误；
为 故答案为 C。
。
2 2、 、A 【解析】
化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质。
A 、氯气成 和水反应生成 HCl 和 和 HClO ，则不能通过化合反应生成，故 A 选；
B 、氮气和氧气反应生成 NO ，则能通过化...