下面是小编为大家整理的2021-2022学年安徽省定远县启明中学高三第五次模拟考试化学试卷含解析（2022年）,供大家参考。
2021-2022 高考化学模拟试卷
请考生注意：
1 1 ．请用 B 2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用 0 0 ．5 5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2 2 ．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题( ( 共包括 2 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1 1 、 亚氯酸钠（NaClO 2 ）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson ）法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是（
）
）
A． ． 反应 ①的 阶段，参加反应的 NaClO 3 和 和 SO 2 为的物质的量之比为 2 ：1 B． ． 若反应 ①则 通过原电池来实现，则 ClO 2 是正极产物
C． ． 反应 ②的 中的 H 2 O 2 用 可用 NaClO 4 代替
D． ． 反应 ② 条件下，ClO 2 于 的氧化性大于 H 2 O 2
2 2 、 乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是（
）。
A． ． 苯和溴水共热生成溴苯
B ．2 ，2- 二甲基丙烷是正戊烷的同系物
C． ． 乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馏得到
D． ． 乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应
3 3 、用 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（
）
）
A ．0.1molCH 4 和 和 0.1molCl 2 的 充分反应，生成的 C-Cl 键和 H-Cl 键的数目均为 0.2N A
B ．7.8gNa 2 S 和 和 Na 2 O 2 于 的混合物中所含阴离子的数目等于 0.2N A
C ．18g 固态水（冰）中含有的氢键的数目为 2N A
D ．25℃ ℃ 时，Ksp （AgI ）=1.0×10 -16 则 ，则 AgI 饱和溶液中 Ag + 为 数目为 1.0×10 -8 N A
4 4 、 过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡金属离为 子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为 S 2− 与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若度 向含有等浓度 Cu 2+ 、Cd 2+ 、 、Zn 2+ 、 、Co 2+ 、 、Fe 2+ 的废液中加入含硫的沉淀剂，则下列说法错误的是
A． ．为 由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为 Cu 2+ 、、Cd 2+ 、 、Zn 2+ 、 、Co 2+ 、 、Fe 2+
B． ．制 控制 S 2− 浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离
C． ．因 因 Na 2 S 、ZnS 来源广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂
D． ．向 向 ZnS 中加入 Cu 2+ 的离子方程式为：S 2− +Cu 2+CuS↓ 5 5 、 某溶液含有等物质的量的 Na + 、 、Fe 3+ 、 、Ba 2+ 、 、I－ 、、SO 4 2- 、 、SO 3 2- 、 、Cl - 中的几种离子。取样，加入 KSCN 溶液，溶液变血红色，对溶液描述错误的是
A． ． 一定没有 Ba 2+
B． ． 可能含有 Na +
C． ． 一定没有 SO 3 2－
D． ． 一定有 Cl－
6 6 、 用“ 吸收 — 电解”的 循环法脱除烟气中的 SO 2 液 ，可减少对大气的污染。室温下，电解液 K 再生的装置如图所示，其中的 电解液的 pH随 随2- -3 3n(SO ):n(HSO ) 变化的关系见下表 ， 下列对此判断正确的是
电解液
n(SO 3 2－ ) ：n(HSO 3－ ) pH K 9:91 6.2 L 1:1 7.2 M 91:9 8.2
A． ． 当电解液呈中性时溶液中：+ 2- - -3 3c(Na )>c(SO )>c(HSO )>c(OH )
B． ．液 再生液 M 吸收 SO 2 主反应的离子方程式为：- -2 3SO +OH =HSO
C ．HSO 3－ 在在 b 极发生的电极反应式为：- - 2- +3 2 4HSO +H O-2e =SO +3H
D． ．下 若产生标准状况下 2.24L 气体 N，，则 则 d 膜上共通过 0.2mol 阳离子
7 7 、是 某红色固体粉末可能是 Cu 、Cu 2 O 、Fe 2 O 3 取 中的一种或几种。为探究其组成，称取 a g 该固体粉末样品，用过量的稀硫酸充分反应后( 已知:Cu 2 O+2H + ＝ ＝Cu 2+ +Cu+H 2 O) ，称得固体质量为 b g 。则下 列推断不合理的是
A． ．有 反应后溶液中大量存在的阳离子最多有 3 种种
B． ．的 向反应后的溶液中加入一定量的 NaNO 3 使，可能使 b g 固体完全溶解
C． ．若 若 b＝ ＝49a ，则红色固体粉末一定为纯净物
D ．b 的取值范围:0 ＜b≤a 8 8 、 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ① ①NaAlO 2 (aq) AlCl 3 Al ② ② NH 3 NO HNO 3
③ ③NaCl( 饱和) NaHCO 3 Na 2 CO 3
④ ④FeS 2 SO 3 H 2 SO 4
A． ． ②③ B． ． ①④ C． ． ②④ D． ． ③④ 9 9 、 下列有关氮元素及其化 合物的表示正确的是（
）
）
A． ．为 质子数为 7 、中子数为 8 的氮原子：87 N B． ． 溴化铵的电子式：
C． ． 氮原子的结构示意图：
D． ． 间硝基甲苯的结构简式：
10 、 下列有关说法正确的是（
）
A． ．中 常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中 c(H + ) 将增大
B． ． 常温下，pH 相同的 NaOH 溶液和 Ba(OH) 2 溶液中，水的电离程度相同
C． ．向 向 NaHCO 3 的 溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的 pH 不变
D． ． 常温下，2NO(g)+2CO(g)=N 2 (g)+2CO 2 (g) 能自发进行，则该反应的△ △H>0 11 、 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是
① ② ③ ④
A． ．A A 2 2 (g)+
3B 2 2 (g) 2AB 3 3 (g) ，如图 ① 说明此反应的正反应是吸热反应
B． ． 4CO(g)
+2NO 2 2 (g) N N 2 2 (g)+4CO 2 2 (g)
，如图 ②
说明 NO 2 2
的转化率 b>a>c
C． ．N N 2 2 (g)+
3H 2 2 (g) 2NH 3 3 (g) ，如图 ③ 说明 t t 秒时合成氨反应达到平衡
D． ． 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(?
) ) ，如图 ④ 说明生成物 D D 一定是气体
12、 、X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，A 、B 、C 、D 、F 都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E 是由 Z 元素形成的单质，0.1mol·L－ 1 D 溶液的 pH为 为 13 （25℃ ℃ ）。它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是
A ．B 晶体中阴、阳离子个数比为 1:2 B． ．的 等体积等浓度的 F 溶液与 D 溶液中，阴离子总的物质的量 F ＞D C ．0.1molB 与足量 A 或 或 C 完全反应转移电子数均为 0.1N A
D ．Y 、Z 分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键
13 、 如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22 。下列说法正确的是
X Y
W
Z T
A． ． 原子半径：X>Y>Z B ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
C． ．由 由 X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
D ．T 元素的单质具有半导体的特性
14 、 中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是
A． ． “ 木活字 ” 是由元代王祯创制的用于印刷的活字， “ 木活字 ” 的主要成分是纤维素
B． ． “ 指南针 ”是 是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是 Fe 2 O 3
C． ． “ 苏绣 ” 是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质
D． ． “ 黑陶 ” 是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐
15 、为 一定条件下，体积为 1L 的密闭容器中，0.3molX 和 和 0.2molY 进行反应：2X （g ）＋Y （s ）
Z （g ），经 10s成 达到平衡，生成 0.1molZ 。下列说法正确的是（
）
）
A． ．加 若增加 Y 的物质的量，则 V 正 于 大于 V 逆 平衡正向移动
B． ．以 以 Y 浓度变化表示的反应速率为 0.01mol·L－ 1 ·s － 1
C． ．为 该反应的平衡常数为 10 D． ． 若降低温度，X 的体积分数增大，则该反应的 则该反应的△ △H＜＜0 16 、 以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：
下列说法正确的是
A ．“ 灼烧” 可在石英坩埚中进行
B． ．是 母液中的溶质是 K 2 CO 3 、 、KHCO 3 、 、KCl C ．“ 结晶” 环节采用加热蒸发结晶的方法
D ．“ 转化”的 反应中，生成的 KMnO 4 和 和 MnO 2 为的物质的量之比为 2 ︰1 17 、 根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是
选项
实验操作和现象
结论
A 向 向 2 mL 浓度均为 1.0mol·L -1 的
NaCl、 、NaI 混合溶液中滴加 2~3滴 滴 0.01mol·L -1 AgNO 3 溶液，振荡，有黄色沉淀产生 。
K sp (AgCl) ＞K sp (AgI) B 入 某溶液中加入 Ba(NO 3 ) 2 溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。
有 原溶液中有 SO 4 2-
C 有 向两支分别盛有 0.1 mol·L -1 醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度 度 Na 2 CO 3 。
溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。
电离常数：K a (CH 3 COOH)＞ ＞
K a1 (H 2 CO 3 ) ＞K a (H 3 BO 3 )
D 入 在两支试管中各加入 4 mL 0.01 mol·L -1 KMnO 4 和 酸性溶液和 2 mL 0.1 mol·L -1 H 2 C 2 O 4 ，再向其中一支试管中 快速加入少量MnSO 4 有 固体，加有 MnSO 4 的试管中溶液褪色较快。
Mn 2+ 对该反应有催化作用
A ．A B ．B C ．C D ．D 18、 、 室温下，用10.10mol L 的 NaOH 溶液滴定 10.00mL
10.10mol L 的3CH COOH 溶液，水的电离程度随 NaOH溶液体积的变化曲线如图 所示。下列说法正确的是(
)
A． ． 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B． ． 从 P 点到 N 点，溶液中水的电离程度逐渐增大
C． ． N 点溶液中 - - +3 3c OH =c CH COOH +c CH COO +c H
D． ． M 点对应的 NaOH 溶液的体积为 10.00mL
19 、是 如图是 NO 2 和 气体和 CO 气体反应生成 CO 2
和 气体和 NO 气体过程的能量变化示意图。则该反应的热化学方程式为( (
) )
A ．NO 2 + +CO →CO 2 + +NO- -134kJ B ．NO 2 ( (g )+CO( (g )→CO 2 ( (g )+NO( (g) )- -234kJ C ．NO 2 ( (g )+CO( (g) )⇌ ⇌CO 2 ( (g )+NO( (g )+368kJ D ．NO 2 ( (g )+CO( (g) )⇌ ⇌CO 2 ( (g )+NO( (g )+234kJ 20 、 下列说法不正确的是
A． ． 某些生活垃圾可用于焚烧发电
B． ． 地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油
C． ． 石油裂解主要是为 了获得气态不饱和短链烃
D． ． 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等
21 、 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A． ． 甲用于制取氯气
B． ． 乙可制备氢氧化铁胶体
C． ．离 丙可分离 I 2 和 和 KCl 固体
D． ．较 丁可比较 Cl 、C 、Si 的非金属性
22 、 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
A ．A B ．B C ．C D ．D 二、非选择题( ( 共 4 84 分) )
23 、（4 14 分）
丙烯是重要的有机化工原料，它与各有机物之间的转化关系如下：
回答下列问题：
(1)E 中官能团的名称为____ ；C 的结构简式为_____。
。
(2)由 由 A 生成 D 的反应类型为____ ；B 的同分异构体数目有___ 种（不考虑立体异构）。
(3) 写出 D 与 与 F 反应的化学方程式：____。
。
24 、（2 12 分）
药物心舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐, 用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线合成。
完成下列填空：
47 、写出反应类型：反应① ①______________ 、反应② ②_______________。
。
48 、写出结构简式：A__________________ 、C____________________。
。
49 、由 1mol B 转化为 C ，消耗 H 2 的物质的量为_______________ 。如果将 ③ 、 ④ 两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）__________________________。
。
50 、D 有同类别的同分异构体 E ，写出 E 与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式______________。。
51 、写出与 A 的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式______________。
。
25 、（2 12 分）
下面是关于硫化氢的部分文献资料
资料：常温常压下，硫化氢(H 2 S)， 是一种无色气体，为 具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为 0.1mol·L－ 1 。硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸(弱 弱酸 酸) ，长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有：
2H 2 S+O 2 =2H 2 O+2S
2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2
2H 2 S+SO 2 =2H 2 O+3S
2H 2 S+Cl 2 =2HCl+S↓ H 2 S=H 2 +S
H 2 S+CuSO 4 =CuS↓+H 2 SO 4
H 2 S+2NaOH=Na 2 S+2H 2 O
H 2 S+NaOH=NaHS+H 2 O …… 某研究性学习小组对资料中“ 氢硫酸长期存放会变浑浊” 这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：
将 实验一：将 H 2 S 气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在 空气中放置．．．．． 1 ～2 天 天 未见浑浊．．．．现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。
实验二：
密闭存放．．．．取 的氢硫酸，每天定时取 1mL 氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。
实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1 ～2 个气泡/min ），数小时未见变浑浊的现象。
隔 实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔 2 ～3 天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中察 观察 2 ～3 天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑浊现象更明显些。请回答下列问题：
（ （1 ）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是_______________。
。
（ （2 ）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为_________________________ 。两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应___________________________________________________________________________。
。
（ （3 ）“ 氢硫酸长期存放会变浑浊” 中，出现浑浊现象是由于生成了_____________ 的缘故。
...