下面是小编为大家整理的2021-2022学年安徽省蒙城二中高三第四次模拟考试化学试卷含解析,供大家参考。
2021-2022 高考化学模拟试卷
考生须知：
1 1 ．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用 B 2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2 2 ．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3 3 ．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1 1 、 下列有关化学与环境的叙述不正确的是
A． ． 因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源
B． ． 医疗废弃物经过处 理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝
C． ． 绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向
D． ．在 研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在 1 nm~100 nm 之间
2 2 、 中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图 1 1所示，电池的工作原理如下图 2 2 所示。下列有关说法正确的是
A． ． 放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极
B． ． 闭合开关 K K 给锂电池充电，X X 为直流电源正极
C． ． 放电时， Li+ + 由正极经过有机电解质溶液移向负极
D． ． 充电时，阳极的电极反应 式为 Li 2 2 O O 2 2 - - 2e- - =O 2 2
+2Li+ +
3 3 、设 设 N A 为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（
）
A ．18 g H 2 O 含有 10N A
个质子
B ．1 mol 苯含有 3N A 个碳碳双键
C． ． 标准状况下，22.4 L 氨水含有 N A 个 个 NH 3 分子
D． ． 常温下，112 g 铁片投入足量浓 H 2 SO 4 中生成 3N A
个 SO 2 分子
4 4 、 下列实验对应的现象以及结论均正确的是
选项
实验
现象
结论
A 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置
上层为橙色
裂化汽油可萃取溴
B 分别向相的 同浓度的 ZnSO 4 和 溶液和 CuSO 4 溶液中通入H 2 S 前者无现象，后者有黑色沉淀生成
Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) C 向 向 Ba(ClO) 2 入 溶液中通入 SO 2
有白色沉淀生成
酸性:H 2 SO 3 >HClO D 和 向鸡蛋清溶液中滴加饱和 Na 2 SO 4 溶液
有白色不溶物析出
Na 2 SO 4 能使蛋白质变性
A ．A B ．B C ．C D ．D 5 5 、 我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO ）和氢气反应获得 EG 。反应过程示意图如下：
下列说法不正确的是(
)。
。
A ．Cu 纳米颗粒将氢气解离成氢原子
B． ．了 反应过程中生成了 MG 和甲醇
C ．DMO 分子中只有碳氧单键发生了断裂
D ．EG 和甲醇不是同系物
6 6 、 厌氧氨化法（Anammox ）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中 不正确．．．的是
A ．1mol NH 4 +
所含的质子总数为 10N A
B． ． 联氨（N 2 H 4 ）中含有极性键和非极性键
C． ．程 过程 II 属于氧化反应，过程 IV 属于还原反应
D． ．程 过程 I 中，参与反应的 NH 4 + 与 与 NH 2 OH 的物质的量之比为 1:1
7 7 、 已知：Ag + +SCN－ =AgSCN↓究（白色），某同学探究 AgSCN 的溶解平衡及转化，进行以下实验。
下列说法中， 不正确．．．的是
A． ． ①明 中现象能说明 Ag + 与 与 SCN－ 成生成 AgSCN 沉淀的反应有限度
B． ． ②应 中现象产生的原因是发生了反应 Fe(SCN) 3 +3Ag + =3AgSCN↓+Fe 3+
C． ． ③明 中产生黄色沉淀的现象能证明 AgI 的溶解度比 AgSCN 的溶解度小
D． ． ④是 中黄色沉淀溶解的原因可能是 AgI 与与 KI 溶液中的 I - 进一步发生了反应
8 8 、 下列离子方程式正确的是
A． ． 向氯化铝溶液中滴加氨水：Al 3+ +3OH - =Al(OH) 3 ↓
B． ．将 将 Fe 2 O 3 量 溶解与足量 HI 溶液：Fe 2 O 3 +6H + =2Fe 3+ +3H 2 O C． ． 铜溶于浓硝酸：3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2+ +2NO ↑+4H 2 O D． ． 向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO 3 +2H + =Ca 2+ +CO 2 ↑↑+H 2 O 9 9 、 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A A
探究化学反应的 限度
取 取 I 5mL0.1mol/LKI 溶液，滴加 0.1mol/LFeCl 3 3 溶液 5 5 ～6 6 滴，充分反应，可根据溶液中既含 含 I I 2 2 又含 I I- - 的实验事实判断该反应是可逆反应
B B
探究浓度对化学反应速率的影响
用两支试管各取 L 5mL0.1mol/L 的 的 KMnO 4 4 溶液，分别加入 L 2mL0.1mol/L 和 和 L 0.2mol/L 的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间
C C
证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成
将 将 H NaOH 的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性 KMnO 4 4 溶液中
D D
验证醋酸钠溶液中存在水解平衡
取 取 CH 3 3 a COONa 溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化
A ．A B ．B C ．C D ．D
10 、 下列说法中，正确的是
A ．CO 2 为 的摩尔质量为 44 g B ．1 mol N 2 是 的质量是 14 g C． ． 标准状况下, 1 mol CO 2 是 所占的体积约是 22.4 L D． ．将 将 40 g NaOH 溶 溶于 于 1 L 水中，所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 1 mol/L 11 、 网络趣味图片“ 一脸辛酸” ，是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是
A． ． 辛酸的同分异构体（CH 3 ) 3 CCH (CH 3 ) CH 2 COOH 的名称为 2,2,3- 三甲基戊酸
B． ．有 辛酸的羧酸类同分异构体中，含有 3 个“一 一 CH 3 ”有 结构，且存在乙基支链的共有 7 种( 不考虑立体异构）
C． ．为 辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为 74 的有机物的共有 8 种( 不考虑立体异构）
D． ． 正辛酸常温下呈液态，而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同 一通式
12 、 以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是(
)
A ．A 的结构简式是
B． ． ①② 的反应类型分别是取代、消去
C． ． 反应 ②③ 的条件分别是浓硫酸加热、光照
D． ．性 加入酸性 KMnO 4 溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为
13 、 下列实验操作、现象和结论均正确的是（
）
选项
实验
现象
结论
A 植物油和溴水混合后振荡、静置
溶液分层，溴水褪色
的 植物油萃取了溴水中的 Br 2
B 将 将 Cl 2 酞 通入滴有酚酞 NaOH 的溶液
褪色
Cl 2 具有漂白性
C 的 将过量的 CO 2 入 通入 CaCl 2 溶液
无白色沉淀生成
的 生成的 Ca （HCO 3 ）
2 可溶于水
D 将浓硫酸滴到胆矾晶体上
晶体逐渐变白色
浓硫酸的吸水性
A ．A B ．B C ．C D ．D 14 、 用惰性电极电解饱和食盐水( 含少量 Ca 2+ 、 、Mg 2+ ) 并进行相关实验( 装置如图) ，电解一段时间后，各部分装置及对
应的现象为：(1) 中黑色固体变红；(2) 电极 a 附近溶液出现浑浊；(3) 中溶液出现浑浊；(4) 中溶液红色褪去。下列对实验现象解释不正确的是
A ．(1) 中：CuO+H 2ΔCu+H 2 O B ．(2)中 中 a 电极：2H 2 O+2e - =H 2 ↑+2OH - ，，Mg 2+ +2OH - =Mg(OH) 2 ↓ C ．(3) 中：Cl 2 +S 2- =S↓+2Cl -
D ．(4) 中：Cl 2 具有强氧化性
15 、 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A ．H 2 O 的电子式为
B ．4℃ ℃的 时，纯水的 pH=7 C ．D 2 16 O 中，质量数之和是质子数之和的两倍
D ．273K 、101kPa ，水分之间的平均距离：d( 气态)>d( 液态)>d( 固态) 16 、素 现有短周期主族元素 R 、X 、Y 、Z 。若它们的最外层电子数用 n 表示，则有：n(X) ＋n(Y) ＝n(Z) ，n(X) ＋n(Z)＝ ＝n(R) 。这四种元素组成一种化合物 Q ，Q 具有下列性质：
下列说法错误的是
A． ． 原子半径：Y ＞Z ＞X B． ． 最高价氧化物对应水化物酸性：Y ＜Z C ．X和 和 Y 组成的化合物在常温下都呈气态 D ．Y 3 Z 4 是共价化合物
二、非选择题（本题包括 5 5 小题）
17 、盐 某探究性学习小组为了探究一种无机盐 A 的组成（只含四种常见元素且阴阳离子个数比为 1 ∶1 ），设计并完成了如下实验：
质 已知，标准状况下气体单质 C 的密度为 1.25g· ，白色沉淀D 不溶于稀盐酸，气体 B 是无色无味的酸性气体。
（ （1 ）无机盐 A 中所含金属元素为_________________。
。
（ （2 ）写出气体 C 的结构式_________________。
。
（ （3 ）写出无机盐 A与 与2 2H O 反应的离子方程式__________________________________。
。
（ （4 ）小组成员在做2+Fe 入 离子检验时发现，待测液中加入 A 后，再加2 2H O ，一段时间后发现出现的血红色褪去。试分析褪色的可能原因。并用实验方法证明（写出一种原因即可）。
原因________________________ ，证明方法________________________________________________。
。
18、 、PBAT( 聚已二酸/ 对苯二甲酸丁二酯) 可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，它可由聚合物 PBA 和 和 PBT 共聚制得，一种合成路线如下：
已知：R-CH 332NHO
R-CN+2HH O
R-COOH R-CH=CH 24+KMnOH
R-COOH+CO 2
回答下列问题：
(1)B 的官能团名称为_____ ，D 的分子式为_____。
。
(2)① ① 的反应类型为_____ ；反应 ② 所需的试剂和条件是_____。。
(3)H 的结构简式为_____。
。
(4)⑤ ⑤ 的化学方程式为_____。
。
(5)M 与 与 G 互为同系物，M 的相对分子质量比 G 大 14 ；N 是 M 的同分异构体，写出同时满足以下条件的 N 的结构简式：______________( 写两种，不考虑立体异构)。
。
Ⅰ Ⅰ. 既能与 FeCl 3 发生显色反应，又能 发水解反应和银镜反应；
Ⅱ Ⅱ. 与 NaOH 溶液反应时，1mol N 能消耗 4molNaOH； ；
Ⅲ Ⅲ. 核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为 1:2:2:2:1。
。
19、 、S 2 Cl 2 是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。Cl 2 将 能将 S 2 Cl 2 氧化为SCl 2 ， ，SCl 2 遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。
已知：
回答下列问题。
（ （1 ）写出下列反应的化学方程式
① 制取氯气：________________。
。
② ②SCl 2 与水反应：___________。
。
（ （2 ）为获得平稳的 氯气气流，应_____。
。
（ （3 ）C 装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释___。
。
（ （4 ）D 装置中热水浴（60℃ ℃ ）的作用是________。
。
（ （5 ）指出装置 D 可能存在的缺点_________。
。
20 、 实验室用如图装置（略去夹持仪器）制取硫代硫酸钠晶体。
已知：① ①Na 2 S 2 O 1 ． ．5H 2 O 是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。
② 硫化钠易水解产生有毒气体。
③置 装置 C 中反应如下：Na 2 CO 1 +SO 2 =Na 2 SO 1 +CO 2 ； ；2Na 2 S+1SO 2 =1S+2Na 2 SO 1 ； ；S+Na 2 SO 1加热Na 2 S 2 O 1 。
回答下列问题：
（ （1 ）装置 B 的作用是___。
。
（ （2 ）该实验能否用 NaOH 代替 Na 2 CO 1 ？ ？___ （填“ 能” 或“ 否” ）。
（ （1 ）配制混合液时，先溶解 Na 2 CO 1 入 ，后加入 Na 2 S·9H 2 O ，原因是___。
。
（ （4 ）装置 C 中加热温度不宜高于 40℃ ℃ ，其理由是___。
。
（ （5 ）反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是___。
。
（ （6 ）实验中加入 m 1 gNa 2 S·9H 2 O 和按化学计量的碳酸钠，最终得到 m 2 gNa 2 S 2 O 1 ·5H 2 O 晶体。Na 2 S 2 O 1 ·5H 2 O 的产率为___ （列出计算表达式）。[Mr(Na 2 S·9H 2 O)=240 ，Mr(Na 2 S 2 O 1 ·5H 2 O)=248] （ （7 ）下列措施不能减少副产物 Na 2 SO 4 产生的是___ （填标号）。
A． ． 用煮沸并迅速冷却后的蒸馏水配制相关溶液
B． ．置 装置 A 增加一导管，实验前通人 N 2 片刻
C． ．置 先往装置 A 中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液
D． ．置 将装置 D 改为装有碱石灰的干燥管
21 、 乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：
热裂解反应：CH 3 COOH(g)→2CO(g)+2H 2 (g)
△ △ H=+213.7 kJ·mol－ 1
脱酸基反应
CH 3 COOH(g)→2CH 4 (g)+CO 2 (g) △ △ H=－ －33.5 kJ·mol－ 1
（ （1 ）请写出 CO与 与 H 2 甲烷化的热化学方程式__________________________________。
。
（ （2 ）在密闭溶液中，利用乙酸制氢，选择的压强为________ （填“ 较大” 或“ 常压” ）。
其中温度与气体产率的关系如图：
①约 约 650℃ ℃ 之前，脱酸基反应活化能低速率快，故氢气产率低于甲烷；650℃ ℃ 之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度
升高后，热裂解 反应速率加快，同时_________________。
。
②而 保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量的水，氢气产率显著提高而 CO 的产率下降，请用化学方程式表示：____________________。
。
（ （3 ）若利用合适的催化剂控制其他的副反应，温度为 T K 时达到平衡，总压强为 P kPa ，热裂解反应消耗乙酸 20%， ，酸 脱酸基反应消耗乙酸 60% ，乙酸体积分数为________ （计算结果保留 1 位小数）；脱酸基反应的平衡常数 Kp 分别为________________kPa （Kp 为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数 ）。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1 1、 、B 【解析】
垃圾后期处理难度大，并且很多垃圾也可以回收重复使用，节约资源，而只有做好垃圾分类才能更好实现回收再利用，项 垃圾分类已经上升到国家战略层面，选项 A 正确；医疗废弃物虽然可以回收、处理，但不可以制成儿童玩具，选项 B项 不正确；绿色环保化工技术的研究和运用，可实现化工企业的零污染、零排放，选项 C 正确；气溶胶属于胶体，胶体在 的粒子大小在 1 nm~100 nm 之间，选项 D 正确。
2 2、 、D 【解析】
本题主要考查电解原理。可充电锂空气电池放电时，墨汁 中的碳作锂电池的正极，活泼的锂是负极，电解质里的阳离关 子经过有机电解质溶液移向正极；开关 K 闭合给锂电池充电，电池负极接电源的负极，充电时阳极上发生失电子的氧化反应，据此回答。
【详解】
A 、可充电锂空气电池放电时，墨汁中...