下面是小编为大家整理的常见金属及其化合物（笔记）,供大家参考。
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HCHO CH 3 OCH 3
CH 3 CH 2OH HCOOH CH 3 CH 2 NO 2
CH 3 COOH
第九、⼗讲 常⻅⾦属元素及其化合物 【引⾔ 1】元素化合物的学习⽅法（不能靠死背，背了也没⽤）
两条主线：元素性质按
学习、按
掌握规律 学习逻辑：物质线
、
、
、
考点线
、
、
、特殊物质补充 【引⾔ 2】选择练习题需要注意的地⽅，
、
不⽤多练例：Al 3+ 和 OH - 的 3：1 三⻆形
例：（2014 安徽）室温下，在 0.2mol/L Al 2 (SO 4 ) 3
溶液中，逐滴加⼊ 1.0mol/L NaOH溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是 （
）
A．a 点时，溶液呈酸性的原因是 Al 3 +⽔解，离⼦⽅程式为Al 3 + + 3OH - ™ Al(OH) 3
B．a-b 段，溶液 pH 增⼤，Al 3+ 浓度不变 C．b-c 段，加⼊的 OH - 主要⽤于⽣成 Al(OH) 3 沉淀 D．d 点时，Al(OH) 3
沉淀开始溶解
例：下列有机物各 ag，在氧⽓中充分燃烧后的产物缓缓通过⾜量过氧化钠，最终导致过氧化钠增重量与 ag 的关系是？（填⼤于、⼩于、等于）
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⼀、⾦属元素总论 1、⼀些通性
最外层电⼦数 前四周期最外层电⼦数⼀般少于 4 个 五六周期由于原⼦半径
，核外电⼦
多，可能多于 4 个，如
存在状态 除
之外，均为固体
分类
冶⾦⼯业 ⿊⾊⾦属：
除此之外均为
⾦属
密度 轻⾦属：
重⾦属：
物理性质 有⾦属光泽、不透明，导电导热，延展性好 2、⾦属的冶炼
3、合⾦的特性
熔点
，硬度
，耐
，能
4、焰⾊反应
把嵌在玻璃棒上的铂丝在稀
⾥蘸洗后，放在酒精灯的⽕焰上灼烧，直到跟原来的⽕焰的颜⾊⼀样时，再蘸取待测溶液，放在⽕焰上，观察⽕焰颜⾊。
K
Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu 钙砖红，锶洋红，紫⾊锂铷绿⾊铜 钡灼烧，⻩绿⾊，镁铝铁铂没焰⾊
Hg Ag Pt Au
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Al：铝箔熔化成液滴但
此实验证明：
2、与⽔反应 Na ：
Mg：
Al：
⼆、钠镁铝单质 1、与空⽓反应
Na：看反应条件 Li：
K：
暴露于空⽓中最终变为
Mg 在空⽓中点燃：
（Fe）：
3、与酸碱盐反应
⾦属 与酸反应 与碱反应 与盐溶液反应 Na
Mg
Al
【钝化反应】
变化，
遇
，表⾯形成
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三、钠镁铝重要化合物 1、Na 2 O、Na 2 O 2
（1）
与⽔、CO 2 反应
（2）
与其他⾮⾦属氧化物的反应
2、【补：⾦属氢化物：NaH、LiAlH 4 、NaBH 4】
（1）
NaH 电⼦式：
（2）
与⽔反应
【补：离⼦势和⼴义⽔解反应】
（1）
⾦属离⼦⽔解的本质——离⼦势的作⽤
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=
Mg 2+ 、 Fe 2+ 、Cu 2+ 、Zn 2+
（2）
⼴义⽔解反应 三价：Fe 3+ 、Al 3+ （Cr 3+ ）
更⾼价：Ti 4+
例：电⽯和⽔制备⼄炔的⽅程式为：
。
【练习】尝试写出⽅程式
CaH 2
+ H 2 O =
CaO 2
+ H 2O = Ca 3 N 2
+
H 2 O
Al 4 C 3
+ H 2 O =
Si 3 N 4
+ H 2 O =
Cl 2
+ H 2 O
SiHCl 3
+ H 2O 重要规律 ⼀价：Na + 、K +
⼆价：Ca 2+ （Sr 2+ ）Ba 2+
BrCl+ H 2 O NO 2
+ H 2 O = NH 2 Cl + H 2 O = NO 2 Cl + H 2O = SOCl 2
+ H 2O = TiCl 4 + H 2O TiOCl 4
2-
+ H 2O CH 3 MgBr + H 2O
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（1）5 组对⽐溶解度：
热稳定性：
同 c 溶液碱性：
溶于⽔后温度：
同 c 与 HCl 反应速率（出
的速率）：
（2）能否使⽤⼀种试剂鉴别 澄清⽯灰⽔（
）
BaCl 2（
练：饱和碳酸钠溶液中通⼊ CO 2 ，可以看到的现象为
4、【补充】⼴义酸碱反应 （1）
碳酸钠与盐酸的反应 【复习数轴法】
3mol Na 2 CO 3
滴⼊ 5 mol HCl 中
mol CO 2
下种⽅法和数轴法等价 5mol HCl 滴⼊ 3mol Na 2 CO 3
中产⽣
mol CO 2
3、Na 2 CO 3 、NaHCO 3
）
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H + Al 3+ Al(OH) AlO - OH 平 2 3
（2）
铝系列相关反应 强酸 弱酸 两性 弱碱 强碱
-
NH 4 +和 AlO 2 - 不共存
AlO - 和 HCO - 不共存
⽤ 衡移动原理解释 Al(OH) 3
具有两性：
例：下列各组中的两物质作⽤时，反应物⽤量的改变，对⽣成物没有影响的是 A. NaHCO 3
和盐酸 B. Na 2 CO 3
与盐酸 C. NaOH与CO 2
D. NaOH和AlCl 3溶液
四、钠镁铝⼯业相关反应
为何先通 NH 3 ？（4 句）
氨⽓
，使
， 利于
，便于
。
1、侯⽒制碱法（本质：离⼦浓度过剩时，优先析出
的物质）
3
2
CO 2
NH 4 +
Al 2 O 3
Al NH 3
HCO 3
/CO 3
-
2-
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．
例：⼯业上可⽤⻝盐和⽯灰⽯为主要原料，经不同的⽅法⽣产纯碱．请回答下列问题：
（1）
卢布兰法是以⻝盐、⽯灰⽯、浓硫酸、焦炭为原料，在⾼温下进⾏煅烧，再浸取，结晶⽽制得纯碱． ①图 1 中的中间产物 C 是
，D
．（写化学式）； Ⓐ装置⼄中发⽣反应的化学⽅程式为
； （3）
联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是
； （4）
有⼈认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可⽤氨碱法以氯化钾和
⽯灰⽯为原料制碳酸钾．请结合 2 图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可⾏？
①硫酸钠和焦炭、⽯灰⽯反应的化学⽅程式为（已知产物之⼀为 CaS）； 氨碱法的⼯艺如图 1 所⽰，得到的碳酸氢钠经煅烧⽣成纯碱．
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2、⼯业制取单质 （1）
电解制钠：
（2）
海⽔提镁：
Ⓐ包含的具体操作为
、
、
、洗涤⼲燥得 MgCl 2 ·6H 2O 晶体，再将晶体⾄于 SOCl 2
液体中脱⽔，发⽣反应
得到⽆⽔ MgCl 2
（3）
电解炼铝：电解熔融的 Al 2 O 3 /AlCl 3
冰晶⽯的成分
，作⽤是
（4）
【补：⼯业制钾】
3、铝热反应（⼯业上⽤于
、
、
⾦属）
镁条的作⽤是
KClO 3
的作⽤是
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五、铁和铜的单质 1、被 O 2 /Cl 2 /S 氧化
Fe
Cu
2、被腐蚀 Fe
Cu 3、Fe 与⽔蒸⽓
如何检验产物中的 H 2 ？
点燃时有
。
如何检验产物中的 Fe 3 O 4 ？⽤
靠近，有固体吸附。
4、铜的溶解
（1）
溶于强氧化性体系
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例：⽤如图所⽰实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（
）
A、上下移动①中铜丝可控制 SO 2 的量 B、Ⓐ中选⽤品红溶液验证 SO 2
的⽣成 C、Ⓐ中选⽤ NaOH 溶液吸收多余的 SO 2
D、为确认 CuSO 4
⽣成，向①中加⽔，观察颜⾊ （2）
Cu+H 2 SO 4 （稀）
①设计为电解池
Ⓐ外加氧化剂：
加⼊ Fe 2+ /Fe 3+ 可催化该反应进⾏
（3）
络合作⽤促进
例：⼯业制硫酸铜的⽅法很多。
① ⽅法⼀：⽤浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学⽅程式是
，此法的最⼤缺点是
。
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Ⓐ ⽅法⼆：⽤稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，⽣产的主要过程如下图所⽰：
稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学⽅程式是
；
向混合溶液中通⼊热空⽓的反应的离⼦⽅程式是
；由滤液得到⽆⽔硫酸铜的实验操作是
。
六、铁铜的离⼦ 1、离⼦的颜⾊
[Cu(H 2 O) 4 ] 2+
[Fe(H 2 O) 6 ] 3+
[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+
Fe(SCN) 3
[CuCl 4 ] 2-
[Fe(CN) 6 ] 3-
[Cu(NO 2 ) 4 ] 2-
[Fe(C 6 H 6 O) 6 ] 3-
【补：关于 CuCl 2
溶液的颜⾊】
CuCl 2
稀 溶液
⾊，浓溶液
⾊ CuSO 4
稀溶液
⾊，浓溶液
⾊
2、Fe 2+ 和 Fe 3+ 的转化
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）
如何操作该套装置？
七、铁铜化合物的制备、性质 1、Fe(OH) 2
的 4 种制备⽅法 最重要的操作：
。
例：某同学设计了⼀种⽤电解法制取 Fe(OH) 2
的试验装置如图。通电后，溶液中产⽣⽩⾊沉淀，且较长时间内不变⾊，下列说法中正确的是（ A. 电源中 a 为正极，b 为负极 B. 电解池中电解液可以是 NaOH 溶液但不能是 NaCl 溶液C．A、B 两端都必须使⽤铁作电极 D．A 电极发⽣的反应为：2H 2 O+2e -=H 2 ‡+2OH -
（2018 国⼀）醋酸亚铬[(CH 3 COO) 2 Cr·2H 2 O］为砖红⾊晶体,难溶于冷⽔,易溶于酸,在⽓体分析中⽤作氧⽓吸收剂,⼀般制备⽅法是先在封闭体系中利⽤⾦属锌作还原剂,将三价铬还原为⼆价铬：⼆价铬再与醋酸钠溶液作⽤即可制得醋酸亚铬。
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2、Fe(OH) 3
胶体制备 向
中，滴加
继续煮沸，直⾄⽣成
溶液
反应⽅程式：
。
3、Fe 3 O 4
的制备和性质 实验室制备：铁粉+⽔蒸⽓（略）
⽔热法制备：
和 HCl 反应：
4、卤化亚铜 CuX 制备 5、Cu 2 O 的性质
【探究】胆矾热失重图（第四阶段更详细的讲解）
Cu(II)+
+
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㬍 % 滤液
加入〰ⴀ䞨 䗷滤 氧气流中 固体 $
滤渣 洗涤
干 ⠕
①
固体乙 ƒ 取 2.00g
煅烧、冷却
ƒ 䟿▲恒䟽
固体丙 1.84g ʓ
Ⓐ（1）Ⓐ中在煅烧过程中⼀定发⽣的反应的化学⽅程式为
。
5、CuS 与 Cu 2 S （均为 ⾊固体，均不溶于酸）
如何鉴别两种固体？
例：铜丝和浓硫酸加热的实验中除了产⽣⽩⾊固体外，在铜丝表⾯还产⽣⿊⾊固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。为了研究甲的成分，该⼩组同学在收集到⾜够量的固体甲后，进⾏了如图的实验：
（2）
下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）
。
A. 固体甲中，CuS 和 Cu 2 S 不能同时存在
B. 固体甲中，CuO 和 Cu 2 O ⾄少有⼀种
C. 固体甲中若没有 Cu 2 O，则⼀定有 Cu 2 S
D. 固体甲中若存在 Cu 2 O，也可能有 Cu 2S